天津市静海区第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考试题 化学 含答案

3.0 envi 2025-01-18 4 4 1.16MB 10 页 3知币
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静海一中 2023-2024 第二学期高二化学（3 月）
学生学业能力调研试卷
命题人：刘春梅 审题人：杜书梅
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（20 分）两部分，共 100 分。
（含 3分卷面分）
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 原子结构 分子结构 晶体结构 有机 方法归纳 易混易错 学习习惯
分数 12 26 28 26 10 10 8
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 P：31
第Ⅰ卷 基础题（共 80 分）
一、选择题: 每小题 3分，共 36 分。
1．下列化学用语书写正确的是
A. 基态 Mg 原子的价电子排布图： B. p-p π 键电子云模型：
C. As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. SO3的VSEPR 模型：
2．下列说法正确的是
A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同
B. NH3比 PH3稳定 因为 NH3分子间存在氢键
C. 气体单质中，一定有 σ键，可能有 π键
D. H2O2 是含极性键和非极性键的极性分子
3．下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅>冰>干冰
B. 分子晶体中共价键的键能越大，其熔、沸点越高
C. H2S、H2Se、H2Te 的熔、沸点依次升高
D. MgO 比NaCl 熔点高
4．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是
A．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
B．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
C．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
D．有的分子晶体的水溶液能导电
是
5．下列比较正确的是
A．第一电离能：F>O>N B．离子半径：Na＋>Al3＋>F－
C．分子内键角：BeCl2＞SO3＞NH3＞CCl4 D．稳定性：HCl>HBr>HI
6．下列化学用语的表达正确的是（ ）
A．HCl 分子中 键的形成：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．用电子式表示 的形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中 C原子的杂化：
7．现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)提纯苯甲酸；(3)溴化钠和单质溴的水溶
液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A.分液、重结晶、蒸馏 B.萃取、重结晶、蒸馏
C.萃取、蒸馏、分液 D.分液、重结晶、萃取
8．下列说法不正确的是
A. 乳酸分子( ) 手性分子
B. 任何晶体中若有阳离子就一定有阴离子
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH 是因为 Cl 原子为吸电子基，使得
羟基 O－H键极性增强，易电离出 H+
9．下列说法不正确的是
A. 等离子体具有良好的导电性，冠醚能识别碱金属离子
B.杂化轨道只能用来形成 σ键或容纳未成键的孤电子对
C. 某元素气态基态原子的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为 738、1451、7733、10540、
13630、17995、21703， 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+
D. 金属具有良好导电性，是因为金属晶体中“电子气”在电场作用下作定向移动
10．已知：2[Co(H2O)6]2++10NH3+2NH +H2O2=2[Co(NH3)6]3++14H2O，下列说法错误的
A. NH3和H2O的中心原子的杂化类型相同
B. 反应中 H2O2作氧化剂，发生还原反应，被还原
C. NH3和H2O与Co3+的配位能力：NH3 < H2O
D. 1mol[Co(H2O)6]2+配离子中，含有的 σ键数目为 18×6.02×1023
是
11．已知 P4单质的结构如下，P4在KOH 溶液中的变化是：
P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是
A. 31gP4含有 1.5NA个P−P 键
B.产物PH3分子中所有的原子可能共平面
C. P4中P原子为 sp2杂化
D.相关元素的电负性大小顺序：P>O>H>K
12．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl 晶体中，距Na +最近的Cl- 形成正八面体
B. 在CaF2 晶体中，与每个Ca2＋距离相等且最近的F—共有 4个
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1：2
D. 该气态团簇分子的分子式为 E4F4或F4E4
二、填空题：共 44 分.
13．（12 分）请回答下列问题：（方法归纳题组）
（1）第 VIII 族元素 Fe、Co、Ni 性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。
基态 Ni 原子有___________种运动状态 电子，核外能量最高的电子位于 能级；
Ni 属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
（2）Fe3+与酚类物质的显色反应常用于离子检验，已知 Fe3+
❑
遇邻苯二酚( )和对
苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚 (填“高”或
“低”)，原因是 。
（3）结合 VSEPR 理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：
①Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为 ，N原子的杂化方式为________。
②NaN3中N3—的空间结构为___________，其中心原子的杂化类型为 。
学法题：分析微粒空间结构的方法 。
（4）60g SiO2中含有的 Si—O 键数目为 （用 NA表示）；
1 mol 冰中含有 mol 氢键。
的
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