上海市东华大学附属奉贤致远中学2023-2024学年高三上学期期中考试 化学 含答案

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东华致远 2023 学年第一学期期中教学评估
高三化学
说明：
(1)本场考试时间为 60 分钟，总分 100 分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55
一、元素化学（23 分）
1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备 Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略
去)。回答下列问题：
I．Cl2的制备和性质验证
(1) 氯元素在元素周期表中的位置 周期 族；
(2) 氯原子最外层的核外电子排布式为
；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是
；
(3)请写出 A中化学方程式 。
(4)实验时装置 A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置 F，请写出装置 F的名称_____________，用 F代替分液漏斗的原
因是
。
在实验过程中用含 0.4molHCl 的浓盐酸无法完全溶解 8.7gMnO2的原因是
。
(5) 装置 B的实验目的 ；
(6) 装置 E中应装 溶液，请写出该离子方程式 。
(7)将制备的 Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为
。
Ⅱ．ClO2的制备
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯 ClO2。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—
KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是 。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性 B．氧化剂与还原剂的个数比为 1 2∶
C．氧化产物与还原产物的分子个数比为 1 1 D∶．反应中产生 n个ClO2分子时，转移 n个电子
(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克 Cl2的消毒能力，则 ClO2的有效氯为
g(保留 3位有效数字)。
二、化学原理（45 分）
2、在某温度下，5L 密闭容器内发生如下反应：
CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) H△＞0
（1）反应中的非极性分子为： 、 。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升
高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）反应 20min 后生成了 18g 氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。（双选）
A. 氢元素的质量分数 B. 容器内的压强
C. 反应的平衡常数 D. 容器内气体的平均分子量
（5）在某一时刻，v正=v逆=v，此时反应达到平衡。若改变一条件，可使得 v正<v逆<v，指出可以改变的条件_________
______，
A.升高温度 B.增大压强 C.降低温度 D.降低压强
并说明理由： 。
（6）已知 CO 与H2合成 CH3OH 是可逆反应：CO+2H2CH3OH。
试求：当投料比 n(CO):n(H2)=________时，平衡时 CO 与H2的转化率相同。
3. 氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：
Al2O3(s)+ C(s)+ Cl2(g) AlCl3(g)+ CO(g)
（1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。
（2）Al2O3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，在工业上通常采用电解熔融态的Al2O3来进行制备单质铝，请从晶体结构
角度说明原因：
。
（3）铝盐可以用于做净水剂，请写出 Al3+水解的离子方程式：___________________________________。
4.化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
(1)制作冷敷袋可利用 (填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋
(3)已知： 与足量充分燃烧生成液态水时放出 热量。
①该反应的能量变化可用图中的 (填字母)表示。
②写出 燃烧生成液态水的热化学反应方程式
。
（4）某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 。
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂不改变化学反应过程
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
（5）计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
化学键
键能（ ） 436 247 434
计算可得：
②通过盖斯定律计算。已知：
写出 与 反应生成 的热化学方程式：
。
（6）化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，比如某种氢氧燃料电池已经成
功应用在城市公交汽车上，该电池用 溶液作电解质溶液，其简易装置如图
所示。
在这个燃料电池中，正极的电极反应为
。若在标况下，消耗了33.6L 的氢气，
此时电路中转移的电子数目为 个(用阿伏加德罗常数表示)。
三、有机化学（32 分）
5.如右图，现有三种氨基酸，最多能合成不同结构的二肽的种类 。
A 、12 种 B、9种 C、6种 D、3种
6.某多肽分子结构如下：
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