甘肃省兰州市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学 PDF版含答案(1)

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兰州一中高一年级期末化学试卷 第1页 共4页
兰州一中 2023-2024-1 学期期末考试试题
高一化学
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分 100
分，考试时间 75 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第I卷 选择题（共 45 分）
一、 选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45 分）
1.中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误
．．
的是（ ）
A．“火树银花合，星桥铁锁开”，诗词中所涉及的焰色试验属于化学变化
B．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，雾属于气溶胶
C．《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．HClO 的结构式：H-Cl-O B．
2
CO
分子结构模型：
C．M2+核外有 a个电子，b个中子，M的原子符号为
a+b+2
a+2
M
D．熔融状态下 NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
3．日本将福岛核污水排海引起了全世界强烈谴责，核污水中含有放射性氚、碘-131、铯 -134、
铯-137、碳-14 等伤害性物质。下列叙述正确的是（ ）
A．铯-134 和铯-137 核外电子数之差为 3 B．碘-131 核素所含中子数与质子数之差为 25
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D．碳-14 和碳-12 互为同素异形体
4.下列各组物质的转化关系不能
．．
均由一步反应实现的是（ ）
A．Mg→MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
5．下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．可在元素周期表中金属与非金属分界线处寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B．第 IIIB 族元素种类最多，第 IVA 族元素形成化合物种类最多
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期表中第 VIIIB 族包括第 8、9、10 三个纵列
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O
B．金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
C．NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
D．将 Al2(SO4)3溶液与过量氨水混合：Al3+＋4NH3∙H2O = AlO2-＋4NH4+ + 2H2O
7．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．7.1g Cl2 与H2O反应转移电子数为 0.1NA
B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为 3NA
C．500mL 2mol/L HCl 溶液中含有的 HCl 分子数为 NA
D．0.1mol H2O2中极性共价键数目为 0.3NA
8．下列说法中不正确
．．．
的有（ ）
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兰州一中高一年级期末化学试卷 第2页 共4页
纳米材料的颗粒直径范围为 1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
碳酸钠能与酸反应，因而可用它作膨松剂
两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
强电解质的导电能力一定比弱电解质强
根据 O元素的非金属性强于 S元素，可以判断 H2O的沸点高于 H2S
镁铝合金密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船
金属铝遇到冷的浓硝酸发生钝化现象属于物理变化
A．4个 B．5个 C．6个 D．全部
9．城市污水中含有一定量的 NH4+、NO2-，向污水中加入菌体和 FeCl3溶液，在菌体的作用
下依次发生过程 I、过程 II，从而实现 NH4+、NO2-的脱除过程。下列说法正确的是（ ）
A．“过程 I”中Fe3+为催化剂 B．NO2-的氧化性强于 Fe3+
C．“过程 I”中N2和NO2-物质的量比为 1：1，则氧化剂与还原剂物质的量比为 1：4
D．“过程 II”中发生反应的离子方程式为：NO2- + NH4+ = 2H2O + N2↑
10．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选
项
A
B
C
D
目
的
等质量固体与足量盐
酸反应，乙产生气泡
快，反应后甲气球大
比较 Na2CO3、
NaHCO3的稳定性
探究氧化性：
KMnO4 > Cl2 > I2
用铁丝蘸取碳酸钾
溶液进行焰色试验
装
置
或
操
作
11．氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，判断下列说法错误
．．
的是（ ）
A．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 B．c在光照条件下很容易分解
C．图中 a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且 c、d、e属于电解质
D．将 a通入 NaOH 溶液中，生成 NaCl、NaClO 和d的混合物，若 n(NaClO)：n(d) =
，
则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
12．将 10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到 500mL 溶液，所得溶液用 100mL
1.5mol/L 稀硫酸恰好完全中和。下列说法正确的是（ ）
A．混合物与水反应在标准状况生成 2.24L 气体 B．混合物中有 3.9g Na2O2
C．混合物与水反应后所得溶液的物质的量浓度为 0.6mol/L D．混合物中有 6.2g Na2O
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兰州一中高一年级期末化学试卷 第3页 共4页
13．将两个盛有足量等量稀硫酸的烧杯放在天平两端调平，同时向烧杯中分别加入等质量的
铝和镁。则从开始反应到不再产生气体为止，指针偏转的情况是（ ）
A．先偏左后偏右 B．先偏右后偏左 C．一直偏右 D．一直偏左
14．某无色溶液中可能含有物质的量浓度相等的以下离子中的若干种：Cl-、SO42-、HCO3-、
Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，进行如下实验。下列说法错误
．．
的是（ ）
取100mL 上述溶液加入过量 Ba(OH)2溶液，反应后得到 mg 白色沉淀。
向中沉淀加入过量盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，反应结束后剩余 2.33g 白色沉淀。
A．中产生的气体一定是 CO2 B．溶液中一定不存在 Fe3+和Cl-
C．
m=4.3
D．溶液中 c(NaHCO3)=0.1mol/L，c(MgSO4)=0.1mol/L
15．已知 R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R
原子的核外电子数等于 T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为 S原子的核
外电子数的 3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的稳定性：S>T>R B．R的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：W>T>S>R D．W与T形成原子数目比为 1:2的化合物水溶液可以导电
第II 卷 非选择题（共 55 分）
16．按要求完成下列填空（共 14 分）
Ⅰ. 下列物质：N2 H2S NaOH Na2O2 CO2 NH4Cl H2SO4 NaHSO4
(1)含有共价键的离子化合物是 (填序号，下同)。
(2)属于共价化合物是 (3)只含有非极性键的物质是
(4)写出的结构式 写出的电子式
Ⅱ.下列变化：蔗糖溶于水 I2升华 烧碱熔化 NaCl 溶解 SO2溶解 硫酸氢钾溶于水
(1)只有离子键被破坏的是 (2)只有共价键被破坏的是
(3)只破坏分子间作用力的是
17．根据~号元素所在周期表中的位置，回答下列问题（共 14 分）：
(1)形成的简单离子结构示意图为
(2)用电子式表示和形成原子数目比为 1∶2的化合物的形成过程
(3)三种元素分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)
(4) 和构成的化合物能和水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为
(5) 的单质与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
(6)和相比非金属性较强的是 (填元素符号)，下列能证明这一事实的有 (填序号)
A．的简单氢化物稳定性强于的简单氢化物
B．的简单氢化物酸性强于的简单氢化物
C．单质与氢气反应比单质与氢气反应更加剧烈
D．单质的熔点比单质的低
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