《备战中考化学临考题号押题（广州专用）》题号11 填空题二、陌生金属的化学性质（原卷版）

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题号 11 填空题二、陌生金属的化学性质
1．【2020 广州】中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要
的半导体材料，由锗精矿（含 GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：
① 焙烧，GeS2转化为 GeO2，然后用盐酸溶解得到 GeCl4。②用 Cl2将杂质转化为不易挥发的 H3AsO4。③加
热混合溶液使 GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到 GeO2。④用 H2将GeO2还原为 Ge，同时
H2转化为 H2O。
（1）步骤①盐酸溶解 GeO2的化学方程式为________ 。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______
（3）步骤③分离 GeCl4的方法是________（填标号）。
A．过滤 B．蒸馏 C．升华 D．蒸发
（4）步骤④消耗 H2和生成 Ge 的质量之比为_______。
2．【2019 广州】2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时
还未发现的相对原子质最约为 68 的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表
中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为　　。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中 Ga 的化合价为+3，反应的化学方程式是　　 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤Ⅰ：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成 Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤Ⅱ：在一定条件下灼烧 Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是　　 (填化学符号)。
②步骤Ⅰ反应的化学方程式是　　 。
3．【2018 广州】金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、
铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质 KMnO4MnO2MnSO4Mn(OH)2MnO(OH)2
颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色
溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶
(1)KMnO4读作　　 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)、软锰矿(MnO2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合
金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；②　 　 ；③　 　 。
(3)已知：①MnSO4+2NaOH═Mn(OH)2↓+Na2SO4； ②2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，预测可观察到的现象是　 　。
4．【2017 广州】金属钨(W)可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热．用黑钨矿(含有 FeWO4)
与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到 Na2WO4，Na2WO4与热的浓盐酸反应生成 H2WO4，H2WO4受热
分解生成 H2O和WO3．
(1)钨合金材料属于　　．(填选项)
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4　　
(3)H2WO4读作　　 ．H2WO4中钨元素的化合价为　　．
(4)H2WO4受热分解的化学方程式为　 　 ．
(5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属 W和水，其反应类型为　 　 ．
5．【2016 广州】制笔行业中经常用到铂、钌(Ru) 等贵金属，现有 5种含钌元素的物质：
Ru、RuO2、Ru2O3、RuCl3、K2RuO4．回答下列问题：
(1)RuO2读作　 　 ．
(2)上述 5种物质中钌元素的化合价一共有　 　种．
(3)从物质分类角度看，K2RuO4属于　 　(填选项)
A、化合物 B、氧化物 C、碱 D、盐
(4)H2与Ru2O3在加热条件下反应可得到 Ru，写出反应的化学方程式　 　 ．
1．金属与氧气反应
反应条件 金属 现象 化学方程式
常温下反应 镁 ① 打磨过的镁条在空气中逐渐变暗； ① 常温下：
2Mg+O2=2MgO
铝 ① 打磨过的铝条在空气中逐渐变暗，生成一层致密
的氧化膜；
① 常温下：
4Al+3O2=2Al2O3
点燃或加热
时反应
铁 ① 常温下，在干燥空气中铁很难与氧气反应；
② 点燃后，在氧气中剧烈反应。
② 点燃时：3Fe+2O2Fe3O4
铜 加热后，表面会生成黑色物质。 ② 加热时：2Cu+O22CuO
高温不反应 金 在空气中加热不变色 无
2．金属与盐酸、硫酸反应
金属 现象 化学方程式
反应程度 溶液颜色及现象 稀盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应， 溶液仍为无色，有大量气泡。
生成的气体能燃烧并产生淡蓝
色火焰
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 较剧烈反应 溶液仍未无色，有大量气泡
铁 反应缓慢 溶液由无色逐渐变为浅绿色。
铜 无任何现象 不反应 不反应
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