《备战中考化学临考题号押题（广州专用）》题号14 实验题（解析版）

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题号 14 实验题
1．【2020 广州】大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是 。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
① 用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为 。
② 上图中收集氧气的方法是向______排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_____放在集气瓶口。
③ 反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象
。
④ 为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制
取装置，需要用到的是________（填标号）。
（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是______（填标号）。
A 利用太阳光将水分解生产 H2
B 将空气中的 He 分解生产 H2
C 常温下 Cu 从硫酸镁溶液中置换出 Mg
D 使一定质量 CH4完全燃烧放出的热量变多
【答案】（1）改变反应的速率（或提高生产效率） （2）
2 2 2 2
CuO
2H O 2H O+O
上 带火星的木条
黑色固体消失，溶液变蓝色 ACFG （3）A
【详解】
（1）催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的
是改变反应的速率或提高生产效率；
（2）①如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为
2 2 2 2
CuO
2H O 2H O+O
；
② 图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火
星的木条放在集气瓶口；
③ 反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸
铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；
④ 为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔
塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；
（3）A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产 H2， 符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的 He 不能分解生产 H2，不符合题意；
C、金属的活动性是：Mg 大于 Cu，所以常温下 Cu 不能从硫酸镁溶液中置换出 Mg，反应不能发生，不符
合题意；
D、催化剂的特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量 CH4完全燃烧放出的热量变
多不能实现，不符合题意。故选 A。
2．【2019 广州】如图是实验室制取 CO2及进行性质实验的部分装置。
(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成 CO2气体的化学方程式是 。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至 A 下端形成一段水柱，静
置，若观察到_______________________，说明气密性良好。
(3)加入药品。添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添
加盐酸时，将稀盐酸从_______________ (填仪器 A的名称)倒入锥形瓶至_________________________。
(4)如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现象是 。
【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ （2）夹紧止水夹 长颈漏斗内水柱不下降 （3）横放
长颈漏斗 浸没长颈漏斗下端口 （4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭
【详解】
(1) CaCO3固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故生成 CO2气体的化学方程式为
3 2 2 2
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO
。
(2)检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长
颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
(3) 取用方法：块状药品用（镊子）夹取,操作要领：“一平、二放、三慢竖”,将试管（横放）,用镊子将块
状固体药品放入（试管口）中,然后（缓慢）地将试管竖立起来,使块状固体缓缓地滑道容器底部,以免打破
容器，加入药品，添加块状 CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸
时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口。
(4)二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧，故向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入 CO2，观察到的现
象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。
3．【2018 广州】下图是实验室制备气体的部分装置：
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。
①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。
② 可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后____
_________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
(2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
① 实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。
实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。
②电解水也可制得H2。装置如图 F，_________管中产生的是氢气。
③ 氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和
“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。
A．用矿石生产锌和硫酸,再相互反应
B．在催化剂作用下,利用太阳能光解水
C．利用煤燃烧发电,再电解水
D．利用风能、水力发电,再电解水
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