《备战中考化学最后冲刺狂练100题（广东省专用）》专练05 常考流程10题 (原卷版)

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中考化学最后冲刺狂练 100 题

专练 05（常考流程 10 题）

1．某兴趣小组用图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理是

（用化学方程式表示）。

（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有　　（填标号）。

A．提高实验效率 B．保证固体 1全部溶解 C．节约能源

（3）步骤Ⅱ中的操作 m是　　，该操作中玻璃棒的作用是　　。步骤Ⅳ中的

操作是　　。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有　　（写一

点即可）。

2．某废酸液主要含 H2SO4和FeSO4，研究人员利用 CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主

要成分为 CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：

（1）该废酸液的 pH　　 7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为　　。

（2）电石渣转化为石灰乳的过程会　　（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）“沉铁”过程中，溶液中的 FeSO4和石灰乳中的 Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物

是　　和　　（填化学式）。

（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为　　。

（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的 pH 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适

宜的 pH 为　　，pH 较低时产率较低的主要原因是　　。

溶液的 pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0

产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色

产率（%）43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6

3．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由 MgO、Fe2O3、CuO 和SiO2组成。用它制备氢氧化

镁的流程示意图如下：

部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：

沉淀物 Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2

开始沉淀 1.9 4.2 9.1

完全沉淀 3.2 6.7 11.1

（1）加入稀盐酸反应后分离溶液 A与沉淀 SiO2的方法是　　；

（2）沉淀 C含有两种物质，按出现沉淀的先后顺序依次是（填化学式）：　　、　　；

（3）溶液 A中的阳离子是　　（填离子符号）；

（4）溶液 B与熟石灰反应的化学方程式是　　；

4．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图 1所示：

【查阅资料】（ 1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）；（ 2）黑色糊状填充物由炭黑、

MnO2、ZnCl2和NH4Cl 等组成；

【进行实验】小明取适量黑色糊状填充物，按如图 2所示进行探究。

（1）溶液 A中溶质主要有　　（填化学式），写出与熟石灰反应生成氨气的化学方程式

。操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是　　。

（2）欲从固体 M中得到较纯的 MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是　　。

（3）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧

杯中。

①该反应属于基本反应类型中的　　。

②下列各组物质混合后，也能生成 ZnCl2的有　　（填字母序号）。

A．ZnO 与稀盐酸 B．ZnSO4溶液与 BaCl2溶液 C．ZnCO3与NaCl 溶液

（4）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液 E和固体 F．当

溶液 E中只含有一种溶质时，该溶质是　　（填化学式）；当固体 F中只含一种物质时，

溶液 E中最少含有　　种溶质。

5．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中

回收铜的方案如图（木炭粉不与稀 H2SO4反应）。

请根据题目和流程图信息，回答下列问题：

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