《九年级化学《新题速递·化学》》专题17 流程图题5月刊（中考冲刺） (第一期）（原卷版）

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专题 17 流程图题

1．（2021·山东济南市·九年级一模）硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、

炸药、医药、冶金、化工等领域。下图为工业法制备硝酸的流程图：

（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为______。

（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨，请简述酸雨形成

的原因：______。

（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：

（方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：

（方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：

上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案______（填“一”或“二”），理由是______。

（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。

市售硝酸的溶质质量分数一般为 65%-70%，小颖同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数，她先在烧杯

中加入适量水，再将 1.0g 硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为 5.0%的氢氧化钠溶液，

烧杯内溶液 pH 随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。

试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？______（根据化学方程式计算，计算结果精确至 0.1%）

2．（2021·江苏苏州市·九年级零模）黄铜灰渣（含 Zn、CuO、ZnO）生产硝酸铜溶液的流程如下

已知：1、铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。

2、硝酸受热易挥发、易分解。

（1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是______。

（2）写出浸取时稀硫酸与氧化锌反应的化学方程式______。

（3）“滤渣 I”成分是______。

（4）写出“反应 I”中发生主反应的化学方程式：______，“反应Ⅰ”中所加锌粉不能过量的原因是____

__。

（5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是______。

3．（2021·重庆渝中区·九年级一模）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为

MgCO3，含少量 FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是 ____ 。稀硫酸需要过量的目的是 ___ 。酸溶步骤中碳酸镁溶解的

反应方程式为 _____ 。

（2）已知 Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH 如

下表：

Mg2+ Fe2+ Fe3+

开始沉淀 9.4 7.9 2.7

沉淀完全 12.4 9.6 3.7

流程“氧化”一步中 H2O2的作用是将溶液中的 Fe2+转化成 Fe3+，不能直接沉淀 Fe2+的原因是 ____________

___ 。

（3）加氨水调节溶液的 PH 范围为 ___________ 。

（4）滤渣 2的化学式是 ____________________ 。

4．（2021·广东佛山市·九年级一模）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块（主要成分

为MgCl2，含 Fe2+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。

（查阅资料）

Ⅰ、碳酸氢铵受热温度过高会发生分解；

Ⅱ、下表中为生成氢氧化物沉淀的 pH

物质 Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3

沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6

（1）操作 1的名称是______，此操作中起到引流作用的仪器名称是______。

（2）次氯酸钠（NaC1O）中氯元素的化合价为______，次氯酸钠中阴离子符号是______。

（3）按照化肥的分类，碳酸氢铵属于______。

（4）“调节 pH”为的是除去溶液中的杂质离子，写出 MnC12杂质与 NaOH 反应的化学方程式______；为

保证除尽杂质的同时不让Mg2+沉淀应调节溶液 pH 至9.6，故“转化”一步的目的是______。

（5）“热解”温度不高于 75℃，其原因是______。

5．（2021·广西九年级一模）海水的综合利用主要流程如下图。

(1)上述工业生产流程图中横线上应该填写 ______ 。

(2)根据海水晒盐的工业流程，下列说法中正确的是 _____ (填字母)

a海水进入贮水池，海水的成分基本不变

b在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

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