《九年级化学下册讲练测一本通（人教版）》课题3 溶液的浓度（原卷版）

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课题 3 溶液的浓度

考点一溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液

1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。

（1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%

2.配制 50g 溶质质量分数为 5％的蔗糖溶液：

(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。

(2)实验步骤：

① 计算:配制 50g 溶质质量分数为 5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为 50g×5％＝2.5g,水的质量为 50g－

2.5g＝47.5g。

② 称量（量取）：用托盘天平称量 2.5g 蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作 1g/cm3，用量筒量取

47.5mL 水。（思考：为什么不选用 10mL 的量筒呢？如果选用 10mL 的量筒，需要量取 5次才能量取到所

需的水，这样将会导致误差偏大。）

③ 溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

④ 贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【注意事项】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质

的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g 以下用游码），所配

溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

考点二溶液的稀释、浓缩

1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，加水稀释成溶质的质量分数为 b％的稀溶液 B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中 B＝A＋m水）

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶

液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质

量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量

分数为 a%，蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag 一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混

合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，浓溶液质量为 B g，溶质的质量

分数为 b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

【注意事项】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

考点一溶质的质量分数的计算

1.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是(　　)

A．甲的溶解度比乙大

B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1 5∶

C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等

D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由 t3℃降温至 t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大

2.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是(　　)

A．10 L 水与 10 L 酒精混合后的体积等于 20 L

B．10 g 硫粉在 10 g 氧气中完全燃烧后生成 20 g 二氧化硫

C．10 g 锌片与 10 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为 20 g

D．25 ℃，10 g 氯化钠饱和溶液中加入 10 g 氯化钠固体能得到 20 g 氯化钠溶液

3.在温度不变的条件下，下列欲使 10%的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为 20%的方法中，一定能实现的是(

)

A．将 20 g 10%的硝酸钾饱和溶液倒掉 10 g

B．将 20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10 g 水

C．在 20 g 10%的硝酸钾溶液中，加入 10 g 40%的硝酸钾溶液

D．将 20 g 10%的硝酸钾不饱和溶液中加入 20 g 硝酸钾固体

4.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

(1)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是________；

(2)t1℃时，50 g 水中加入 30 g 的甲物质充分溶解后，可得到________g 溶液；

(3)下列说法正确的是(填序号)________。

①t1℃时，甲、丙两溶液的溶质质量分数一定相等

②t3℃时，向 100 g 20%甲的溶液中加 100 g 水，充分搅拌，溶液的溶质质量分数为 10%

③t2℃时，升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

④t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙

5.水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

(1)市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，

饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________(填字母)。

A．烧碱 B．食盐

C．硝酸铵 D．生石灰

(2)如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

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