《九年级化学中考备考考点必杀300题（人教版）》专练09（经典实验探究20题）（解析版）

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中考复习考点必杀 300 题

专练 09（经典实验探究 20 题）

1．某化学小组对 K2CO3溶液与 Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一

起参与他们的探究。

（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？

（2）猜想与假设：

猜想一：KOH

猜想二：KOH 和Ca（OH）2

猜想三：______

猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3

（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。

（4）实验探究：

实验实验操作实验现象实验结论

实验一

取适量滤液于试管中，

通入足量二氧化碳

无明显现象猜想______错误

实验二

取适量滤液于试管中，

滴入几滴稀盐酸

______ 猜想一正确

（5）交流与反思：

同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。经过讨论，同

学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色

沉淀生成，由此得出猜想三正确。

（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含 KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学

式）。

【答案】（2）KOH 和K2CO3

（3）四氢氧化钙和碳酸钾不能共存

（4）二无明显现象

（5）如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡 CaCl2

（6） Ca（OH）2

【详解】（2）猜想一：恰好完全反应时的是 KOH

猜想二：氢氧化钙过量时是 KOH 和Ca(OH)2

猜想三：碳酸钾过量时是 KOH 和K2CO3

猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3

（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳，

无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正

确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此：

实验实验操作实验现象实验结论

实验

一

取适量滤液于试管中，通

入足量二氧化碳

无明显现象猜想二错误

实验

二

取适量滤液于试管中，滴

入几滴稀盐酸

无明显现象猜想一正确

（5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤

液中还有碳酸钾，也不产生气泡。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，

滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化

钾，由此得出猜想三正确。

（6）实验结束后欲使滤液中的溶质只含 KOH，则可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙

和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液。

2．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠

与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。

（提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？

（1）（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是 NaOH；

猜想二：完全变质，全部是 Na2CO3；

猜想三：________，________。

（实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________。

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同

学认为他的结论不严密，理由是_____________。

（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：

实验步骤可能现察到的现象结论

①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填

化学式）溶液

产生白色沉淀含有________

②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液 ________ 猜想三正确

（4）（拓展迁移）

该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙

溶液变质的化学方程式____________。

（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，

加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

【答案】（1）部分变质既有 NaOH 又有 Na2CO3 NaOH

（2）乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠

（3） CaCl2 碳酸钠溶液变红色

（1） CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（5） Ca（OH）2

【详解】[猜想假设]这包氢氧化钠固体是否变质？猜想一：没有变质，全部是 NaOH；猜想二：完

全变质，全部是 Na2CO3；猜想三：部分变质，既有 NaOH 又有 Na2CO3；

[实验探究]（1）由于氢氧化钠溶于水放热，取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固

体中含有氢氧化钠；

（2）取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠，但不能

说明是否含氢氧化钠；

（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化

钙除去；然后滴入酚酞溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没

有；

[拓展迁移]（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与盐酸反应产生气泡，变质的方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即

可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠。

3．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在 170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解

产物，做如下探究。

（提出问题）草酸的分解产物是什么？

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