《暑假自主学习案】初三化学暑假精品课程（人教版）》课程16 化合价（教师版）

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第四单元 课题 4 化合价与化学式（第 2课时）
学习目标
1.理解化合价并记住一些常见元素和原子团的化合价
2.能根据化合价书写离子符号
3.能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式
4.能根据化学式推求化合价
第一部分 复习巩固
1.用化学符号表示
2个氮分子 2N 2 3 个镁原子 3Mg 2 个氧离子 2O 2-
2.维生素 C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是 C6H8O6，维生素由 三 种元素组成，它的一个分子由
20 个原子构成，各原子的个数比是 3:4:3 。
3.写出下列物质的化学式
高锰酸钾 四氧化三铁 二氧化锰 二氧化碳 二氧化硫 过氧化氢 氯化钾
KMnO4 Fe3O4 MnO2 CO2 SO2 H2O2 KCl
4.在书写化合物的化学式时，需要确定哪两个方面？
需要确定组成元素及排序，还有不同元素原子个数比。
第二部分 自主学习
学习任务一 观察与发现
1.观察下列表格中化学式与原子个数比之后，你发现了什么？
物质的化学式• NaCl HCl MgCl2MgO H2O Na2S Fe2O3
原子个数比 1:1 1:1 1:2 1:1 2:1 2：1 2:3
（1）我发现各种元素相互化合时，其原子的个数比 并不都是
1:1 ；
（2）Na 和 H 跟氯的结合能力是相当的；
（3） 1 个Mg 和 2 个H 结合氧的能力是相当的。
（4）为什么 Na 和 H 的结合原子的能力是相同呢？
钠原子和氢原子的核外电子排布有着相似性，最外层电子都只有一个。
2.根据你的发现，推导“氧化钠”和“硫化氢”的化学式。
根据 Na 和 H 的结合能力相当，结合水的化学式 H2O可知氧化钠的化学式为 Na2O
结合硫化钠的化学式 Na2S可知硫化氢的化学式为 H2S
3.元素原子在形成化合物时表现出来性质，我们把它称作化合价，与原子核外电子排布有关。因此，在单
质里元素的化合价为 0 。
学习任务二 阅读教材 P85,回答下列问题：
1.化合价有正、有负，在化合物里，正负化合价的代数和 0 。在化合物里 O通常为 -2 价，H通常
为 +1 价，Cl 通常为 -1 价。
2.思考 P85 页中：Na 为+1 价，Fe 为+3 价，是如何被推导出来吗？
根据在化合物里，正负化合价的代数和为 0，进行推导，因为 HCl 中H的化合价为+1，可知 Cl 的化合价
为-1，NaCl 中氯为-1，可推知 Na 为+1.
3.什么是原子团，又叫做什么？
1
原子团是由几个原子结合在一起构成的，常作为一个整体参与反应，又叫做根。
4.如何用符号表示化合价？（89 页第 5小题）
在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。
+
N
1
a 正一价的钠元素
-
O
1
H 负一价的氢氧根离子
5.熟记元素及根的化合价（口诀）
钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 三铝四硅是正价 亚铁正二铁正三 亚铜正一铜正二
氟氯溴碘负一价 通常氧是负二价 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 正一价的是铵根
单质元素是零价 化合物中无余价
学习任务三 认识离子符号与化合价符号
1.根据表格给出的信息补全所有空白表格，你能总结出化合价的表示方法和离子符号的书写的区别和联系？
表示元素化合价 +1
K
+
M
2
g
+
A
3
l
-
C
1
l
-2
S
+
C
2
a
+
Z
2
n
-2
O
表示离子 K+Mg2+ Al3+ Cl-S2- Ca2+ Zn2+ O2-
阅读教材 85 页表 4-2 熟记常见原子团的化合价及原子团的书写
原子团 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
离子符号 NH4+OH-NO3-SO42- CO32-
化合价 +1 -1 -1 -2 -2
总结：
不同点：数字与“+”“-”书写顺序和位置,“1”省略
相同点：元素符号，“+ -”，数值相同
联系：阳离子表现为正价，阴离子表现为负价，化合价的数目与离子所带电荷数相等。
学习任务三 化合价的应用
应用 1：根据化合价写离子符号
书写依据：在化合物里，阳离子显 正 价，阴离子显负价，化合价数目与离子所带电荷数相等。
例1：钠离子 镁离子 铝离子 氧离子
Na+ Mg2+ Al3+ O2-
归纳书写离子符号的方法：①书写元素符号；②在元素符号右上方标电量和电性
应用 2：根据化合价判断化学式是否正确
依据：在化合物中正负化合价的代数和为 0。
例2：氯化镁 MgCl ( × ) 氧化铝 AlO ( × )
纠正： MgCl2 纠正： Al2O3
应用 3：根据化学式和常见化合价推导化合物中其它元素的化合价
依据：在化合物中正负化合价的代数和为 0。
例3 求KClO3中 Cl 的化合价
2
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