《暑假自主学习案】初三化学暑假精品课程（人教版）》课程21 利用化学方程式的简单计算（教师版）
第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
1.根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律（质量比）
2.掌握有关已知反应物或生成物质量，求其他反应物或生成物的质量的计算
3.掌握化学计算的解题格式和步骤
第一部分 复习巩固
1.书写化学方程式需要遵守的原则有哪些？
以客观事实为基础；遵守质量守恒定律
2.具备什么特征的化学方程式才是配平的？
化学方程式等号两边各原子的种类与数目必须相等。
3.计算下列物质的相对分子质量
K:39 Mn:55 O:16 C:12 Ca:40
KMnO4 CaCO3 CO2 O2
KMnO4 的相对分子质量=39+55+16×4=158
CaCO3 的相对分子质量=40+12+16×3=100
CO2 的相对分子质量=12+16×2=44
O2 的相对分子质量=16×2=32
4.火箭升空要携带 5t 的液氢，火箭助燃仓中需要填充多少吨的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
书写化学方程式：
2H2 ＋ O22H2O
4 32 36
若4t ( 32t )
40t ( 320t )
2t ( 18t )
5t ( 40t )
第二部分 自主学习
任务一 阅读教材 P102 例题 1，回答下列问题：
1.理论依据：化学反应都遵守质量守恒定律和客观事实。
2.计算依据：化学反应中各物质的质量与相对分子质量和化学计量数的乘积成正比。
任务二 熟悉解题步骤
例：计算 12 g 碳在足量的而氧气中燃烧生成二氧化碳的质量。
分析：
已知量是 12 g
碳 ，未知量是 二氧化碳的质量 。
碳在氧气中燃烧的化学方程式 C ＋ O 2CO2 通过计算得知这一反应中碳、氧气、二氧化碳的质
量比是：12:32:44 或者 3:8:11 。
已知量和未知量的质量比是 3:8 。
按照已知量和未知量的质量列方程式进行如下解答
（步骤 1）解设：生成二氧化碳的质量为
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