《中考化学回归课本知识梳理》知识点06-重要物质

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中考化学最全知识点 06-----重要的物质
一、碳
（一）常见单质的物理性质
金刚石：无色透明，硬度大
石 墨：深灰色，有金属光泽，不透明，质软，可导电
C60：分子状似足球，常态不导电
（二）化学性质
① 可燃性：
完全燃烧：C＋O2CO2
不完全燃烧：2C ＋O2 2CO
② 还原性：还 原 金 属氧化物
（三）用途
用作燃料、冶炼金属制成铁制品
二、铁
（一）物理性质
银白色固体（铁粉为黑色）
（二）化学性质
① 与氧气反应：
在 氧 气 中 燃 烧 ： 3Fe ＋2O2Fe3O4
与水、氧气反应导致锈蚀
② 与酸反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
③ 与盐反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
三、常见钠盐
（一）氯化钠
俗名：食盐（主要成分）；白色晶体，易溶，水溶液显中性；调味品；消除积雪；配制生理盐水（0.9%）
氯化钠溶液中氯离子的鉴定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
点燃
△
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱 苏打 小苏打
颜色状态 白色固体 白色固体
溶解性 都能溶解于水，但 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度
用途 制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工
业
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多、泡沫灭火
与 盐 酸 反
应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
若逐滴滴加盐酸反应先后顺序
为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
NaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于 Na2CO3
与盐酸反应的剧烈程度
与NaOH
溶液反应
不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
与
Ca(OH)2
溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
产生白色沉淀
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O
与CaCl2
溶液反应
产生白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
不反应
与CO2反
应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
若向饱和的 Na2CO3溶液中通入
CO2气体，溶液中析出白色固
体，因为 NaHCO3的溶解度小于
Na2CO3的溶解
不反应
热稳定性 稳定，受热不分解 不稳定，受热分解
2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H2O
四、盐酸与硫酸
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4
物理性质 颜色：无色
状态：液态
颜色：无色
状态：黏稠、油状、液态
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