《中考化学考前必杀300题(南京专用)》专练07 化工流程20题（解析版）

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2021 年化学中考考前必杀 300 题

化工流程 20 题

1. 【2020 黑龙江牡丹、鸡西】某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含 FeSO4和CuSO4

的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：

(1)整个流程中，进行了两次操作 1，操作 1是_____________(填操作名称)。

(2)金属 X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体 A

中含有__________(填化学符号)。写出固体 A与稀硫酸反应的化学方程式为：__________________

__。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作 2，请问操作 2是________。

【答案】(1).过滤；(2).Fe； Fe + CuSO4=Cu + FeSO4； Cu、Fe； Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；(3).蒸

发(或者蒸发浓缩)

【解析】(1)操作 1是将固体与液体分离，所以操作 1是过滤；

（2）为除去废液中的 Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净 FeSO4的溶液，

只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液

中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属 X 是Fe，铁加入废水后发

生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁

是过量的，固体 A中含有 Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe +

H2SO4 =FeSO4 + H2↑。

(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作 2是蒸发(或者蒸发浓

缩)。

2. 【2020 湖南湘潭】新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行

消毒。“84”消毒液的有效成分是 NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，

其中 A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题:

（1）A的化学式为_____，B的化学式为_______。

（2）溶解过程中玻璃棒的作用是，步骤 I中主要的操作名称是______。

（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式

，该反应属于反应（填基本反应类型）。

（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是，不能

加入 NaCl 的原因是。

【答案】(1).H2；NaOH；(2).搅拌、加速溶解；过滤；(3). CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl；复

分解 (4).增强水的导电性；通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只

是电解水，且生成的氯气有毒

【解析】

（1）A是密度最小的气体，故 A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故 B是氢氧化钠，化学式

为：NaOH；

（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；

由图可知，步骤 I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤；

（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=

CaCO3↓ +2NaCl，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复

分解反应；

（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；

由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且

生成的氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。

3. 2020 广东广州】某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和

Fe2O3等，其中 MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为。

（2）“调pH”前滤液 I的pH________7（填“>”或“<”）。

（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。

（4）已知固体废料质量为 m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为______。

（5）某 BaCO3中混有 SiO2杂质，简述提纯该 BaCO3的实验操作：___________。

【答案】(1). MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；(2).<；(3). MgSO4；(4).0.435m

；(5).向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质 SiO2，向滤液中加入适量的碳酸

钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体

【解析】根据硫酸和碳酸镁的反应；酸的溶液显酸性；硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠

反应；质量守恒定律的计算；实验设计分离提纯，进行分析作答。

（1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；

（2）“调pH”前滤液 I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以 pH<7；

（3）酸浸之后，滤液 I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生

水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是

硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其

化学式为 MgSO4；

（4）固体废料中MgCO3质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为

Mg(OH)2；设可生产Mg（OH）2的质量为 x，则：

MgCO3~~ Mg(OH)2

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