《中考化学考前冲刺专题训练》溶液计算专（广州专版）教师版

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溶液及其计算专题（广州专版）

要点一：溶液的稀释、浓缩(关注溶质质量)

1．稀释

若设浓溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，加水稀释成溶质的质量分数为 b％的稀溶液 B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中 B＝A＋m水）

2．浓缩

1、向原溶液中添加溶质

若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，加溶质 Bg 后变成溶质的质量分数为 b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

2、将原溶液蒸发掉部分溶剂

（2）若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a%，蒸发 Bg 水后变成溶质的质量分数为 b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag 一Bg）×b％。

3、与浓溶液混合

若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为 a％，浓溶液质量为 B g，溶质的质量分数为 b％，两溶液混合

后得到溶质的质量分数为 c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％

要点二：计算公式

对于饱和溶液：

溶质的质量分数=溶解度

溶解度+100 ×100 %

溶液溶解度公式：

100 =m(溶质)

m(溶剂)

100+s=m(溶质)

m(溶液 )=w

要点梳理

【典型例题】

典例 1.工业上常用红锌矿（主要含 ZnO）和 18～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。

（1）l00 g 溶质质量分数为 98％的浓硫酸配制成溶质质量分数为 20%稀硫酸，需要水的质量是

_390_。

（2）若要得到 20%的稀硫酸 1470g，需要 98%的浓硫酸多少克?300g

(3)98%的浓硫酸和 18%的浓硫酸混合为 48%的硫酸，其质量比是多少？3:5

典例 2.某物质的溶解度曲线如图。t ℃时，160 g 37.5%的该物质的饱

和溶液，欲将其溶质质量分数变为 50%。下列方法正确的是（ B

）

A．蒸发 40 g 水，改变温度至 t1 ℃

B．蒸发 50 g 水，改变温度至 t2 ℃

C．加入 20 g 溶质，改变温度至 t2 ℃

D．加入 65 g 溶质，改变温度至 t3 ℃

典例 3 某样品由氧化铜和铜组成，取 10.0 g 该样品于烧杯中，向其中加入 192.0 g 某浓度的硫酸，恰好完

全反应，最终所得溶液质量为 200.0 g，(反应的化学方程式：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2O)

（1）所取样品中含铜元素的质量为__8.4___g。

（2）计算所得溶液中溶质的质量分数。8%

典例 4．某化学活动小组用稀盐酸对方镁石中 MgO 含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），实

验后得到无色残液。为防止直接排放造成环境污染，过滤该残液，取 10 g 滤液，向其中不断加入 5%

的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：

氢氧化钠溶液的质量/g 4 8 12 16 28 32

生成沉淀的质量/g 0 0 0.145 0.29 0.58 0.58

（1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是__HCl MgCl2__（写化学式）。

（2）选择合理的数据，计算该滤液中盐类溶质的质量分数。9.5%

【五年真题】

1．【2020 广州】盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。

（1）用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%（pH 约为 1）的稀盐酸。

① 所配稀盐酸中溶质的质量为__3.7_g，所需浓盐酸的质量为_10__g。

② 已知浓盐酸密度为 1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是__AD_（填标号）。

A 10mL 量筒 B 50mL 量筒 C 试管 D 胶头滴管

③ 测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在_玻璃片或白瓷板_上。

（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入 2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴加 1滴酚酞溶液，再滴加

稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_溶液由红色变成无色__。

（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。

① 铁与稀盐酸反应的化学方程式为___

2 2

Fe+2HCl=FeCl +H 

_____。

② 下列示意图中，与实验结果相符的是_D__（填标号）。

2．【2019 广州】实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。

下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质 Ca（OH）2NaOH CaCO3Ca（HCO3）

Na2CO3NaHCO3

溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6

（1）配制溶液。其中配制 100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：

称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。

①称取氢氧化钠固体的质量 10 　 g。

②已知水的密度为 1g/cm3，用 100mL 量筒量取所需的水，画出水的液面。

③装瓶后贴标签，在标签上填写：　氢氧化钠溶液 10% 　。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：

①向饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量，先生成 CaCO3，再转化为 Ca（HCO3）2，可观察到的现象

是溶液先变浑浊，后变澄清。

②向10%氢氧化钠溶液中通入 CO2直至过量，先生成 Na2CO3，再转化为 NaHCO3，可观察到的现象是

一段时间后出现白色沉淀　。

③理论上吸收 4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为　 2316 　 g，或需 10%氢氧化钠溶液的质量至

少为　 40 　 g．（计算结果精确到个位）

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