《中考化学一轮复习》第5章 化学方程式（考点知识梳理+例题）

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第5章 化学方程式
考点·梳理
考点 1　质量守恒定律
1．质量守恒定律
(1)内容：参加________________的各物质的质量________，等于反应后生成的各物质的质量_______
_，这个规律叫质量守恒定律。
(2)注意：质量守恒定律强调的是“________守恒”，而体积和分子个数不一定________。
2．质量守恒的原因
(1)化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的________________而生成其他物质(生成物)的过程。
(2)微观解释：在化学反应中，反应前后原子的________没有改变，_________没有增减，原子的______
__也没有改变。
(3)注意：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量________，元素的________、________不
变，原子的种类、数目、质量不变。
3．质量守恒定律的应用
(1)应用：①解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条
质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了________的质量。
②判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有 ________元
素和________素，可能含有________元素。
③求某种反应物或生成物的质量。 推断反应物或生成物的组成(化学式)。
4、质量守恒定律的验证
(1)实验装置：
(2)质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。
① 质量守恒定律是适用于________变化，________变化则不适用。
② 验证质量守恒定律应具备的条件。
a发生反应时，反应现象________。
b 验证质量守恒定律要在________的容器中进行。如红磷燃烧前后质量的测定。
考点 2 化学方程式
1．定义：用________________表示化学反应的式子。
2．意义
(1)质的方面：表示________、________和反应条件。
(2)量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的________比；②微观：表示反应物、生成物
各物质之间的________比。
3．读法(以C＋O2=====CO2为例)
(1)宏观读法：碳与________在点燃的条件下生成________。
(2)微观读法：1个碳原子与 1个氧分子在点燃的条件下，生成 1个二氧化碳分子。
(3)质量读法：每_______份质量的碳和_______份质量的氧气完全反应生成_______份质量的二氧化
碳。
(4)注意：在化学方程式中，“＋”不能读作“加”，应读作“和”或“与”；“===”不能读作“等
于”，应读作“生成”。
考点 3 化学方程式书写
1．化学方程式的书写原则
原则：(1)以________________为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。
(2)要遵守________________，等号两边各原子的________和________必须相等。
2．化学方程式的书写
(1)配平：在化学式前配上 适当的________，使式子两边每一种元素________相等的过程。
(2)注意：配平时只能改动化学式前的化学计量数，不能改动化学式中元素符号右下角的下标数字。
(3)书写步骤：①写出反应物和生成物的________；②配平化学方程式；③标明化学________，标出生
成物的状态，把短线改为等号。
(4)符号使用：用“△”号表示________，如果反应物和生成物都有气体，气体生成物________；溶液
中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物________。
(5)注意：要正确区分反应条件和反应现象的不同。如“点燃”和“燃烧”、“通电”和“电解”等，
“点燃”和“通电”是反应条件，“燃烧”和“电解”是反应现象。
(6)易错点：反应物或生成物的化学式易写错。例如 Mg＋O2=====MgO2，显然 MgO2是错误的，不符合原则
一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价MgO写出符合
客观事实的“MgO”。
考点 4 利用化学方程式计算
1．利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据：__________定律。
(2)计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于__________________________的积之比。
2．利用化学方程式的计算步骤
(1)设：根 据题意设________。
(2)写：正确写出反应的__________。
(3)算：写出相关物质的____________与化学式前面的__________的积，以及________和________。
(4)列：列比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
注意：化学方程式计算中代入和求出的量是纯净物的质量，若已知量是体积，应先把体积转化为质量
再代入化学方程式中计算。
特别提醒：代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量＝含有杂质物质量×
纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。
典例·解读
类型一：质量守恒定律
例 1、(黄冈)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法正确的是(　　)
A．均为混合物 B．质量减少
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