综合实验题专项突击-2021年中考化学重难点专项突击辅导讲义（全国通用）

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综合实验题辅导讲义

学员编号：年级：课时数：

学员姓名：辅导科目：学科教师：

授课类型 T 化学实验 C 实验分析 T 中考化学题

授课日期及时段

教学内容

专题——综合实验

1、空气的成分探究

某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止

水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的 70%。

(1)右图 A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原

因是瓶中气体减少，压强减小，水进入集气瓶。

(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 21

%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的 70%，根据空气的组成可推出减少的气体中

有氮气。

【发现问题】氮气是怎样减少的呢？

【假设一】氮气与镁条反应而减少。

【假设二】空气中其他成分与镁条反应而减少。

【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为 -3 。镁条还可以在

二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是置换反应。

(3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧并不一定需要氧气或二氧化碳不一定能来灭火

(写出一点即可)。

2、电解水

如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体 a和气体 b。

请回答：

(1)电解水时，将电能转化为化学能；

(2)气体 a为氢气；

(3)实验室检验气体 b的方法是收集一试管待测气体，将带火星的木条伸入待测气体

中，若木条复燃则是氧气，否则不是。

3、燃烧条件

某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。

（1）当烧杯内的水受热，温度计显示 30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气

泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是： _2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑_。白磷未燃烧的

原因是温度未达到白磷的着火点。

（2）随着水温升高，温度计显示 45℃时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的

原因是水可以使可燃物温度降至着火点以下并隔绝氧气。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是温度达

到着火点，同时又与氧气充分接触。

（3）本实验装置的 A部分还可以用于制取的气体是二氧化碳，收集方法是向上排空气法；也可用于制取

气体氢气，化学方程式是 Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 。

4、气体制备

一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取

气体氧气（O2）二氧化碳（CO2）氢气（H2）

制备药品过氧化氢溶液

和二氧化锰高锰酸钾氯酸钾和

二氧化锰

大理石（或石灰石）

和稀盐酸锌粒和稀硫酸

反应原理2H2O2

M n O

2H2O+O2↑

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3

2KCl+3O2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

反应类型分解反应复分解反应置换反应

反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合

反应条件不需加热加热不需加热不需加热

发生装置

气体溶解性不易溶于水能溶于水难溶于水

气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小

收集装置

（纯净的）或（干燥

的）（唯一的）或

净化可用浓硫酸或碱石灰干燥用NaHCO3溶液除去 HCl，

用浓硫酸干燥

用NaOH 溶液除去 HCl

杂质，用浓硫酸干燥

收集方法排水法、向上排空气法只能用向上排空气法排水法或、下排空气法

检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复

燃，说明是氧气。

将气体通入澄清的石灰水，若澄清

的石灰水变浑浊，

说明是二氧化碳

点燃气体，检

验其生成产物。

淡蓝色火焰，

生成 H2O

验满或验纯

用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠

近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。

用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。

将燃着的木条靠近集气瓶口，若木

条熄灭，说明已收集满。

用拇指堵住倒置已收集满氢

气的试管，靠近火焰后移开

手指，若听到“ 噗 ” 的一

声，说明已纯。

注意事项 ⑴ 先检查装置的

气密性

⑵用排水法收集

⑴ 先检查装置气密性

⑵试管口略向下倾斜

⑶试管口放一团棉花

⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成

CaSO4附着在大理石表面，阻止反

应继续进行。

⑴ 先检查装置气密性

⑵ 先验纯再收集

⑶不能用浓硫酸

时，待气泡连续均

匀排出时才收集

⑶导管置集气瓶口

⑷ 先移出导气管，后

停止加热，以防倒吸

⑸ 正放

⑵ 长颈漏斗的末端应插到液体中

（分液漏斗不强调）

⑶ 正放保存

⑷ 长颈漏斗的末端应插到液

体中

⑸ 倒放保存

工业制取分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同)

加压、蒸发——物理变化。

高温煅烧石灰石

CaCO3CO2↑+ CaO

分离水煤气H2和CO

注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。学科王

2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。

二、气体的净化与干燥

1.除杂原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量。

2.除杂原理：（碱石灰是由CaO 固体和 NaOH 固体组成的混合物）。

3.干燥剂的选择：（干燥原则：干燥剂不能与被干燥气体发生化学反应）。

干燥装置洗气瓶（盛液

体）干燥管（固体干燥剂）U形管（固体干燥剂）

仪器

干燥剂浓硫酸

固体 NaOH、

生石(CaO)、

碱石灰等

无水CaCl2、

无水硫酸铜

（CuSO4）

固NaOH、

生石

（CaO）、

碱石灰等

无水CaCl2、

无水硫酸铜

（CuSO4）

能干燥

的气体

SO2、CO2、HC

l；

H2、O2、CO、

N2、CH4

NH3；

H2、O2、CO

、N2、CH4

SO2、CO2、HC

l；

H2、O2、CO、

N2、CH4

NH3；

H2、O2、CO

、N2、CH4

SO2、CO2、HC

l；

H2、O2、CO、

N2、CH4

不能干燥

的气体 NH3

SO2、CO2、

HCl NH3

SO2、CO2、

HCl NH3

4.常见吸收剂及能吸收的气体：

吸收剂吸收的气体吸收剂吸收的气体

水HCl、NH3NaOH 溶液或石灰水HCl、CO2

碱石灰(NaOH 和CaO) CO2、水蒸气、HCl 灼热铜丝或铁丝 O2

浓硫酸、无水CuSO4H2O灼热氧化铜CO、H2

5.尾气的吸收及处理——环保意识

①.溶液吸收：如 CO2、SO2、HCl、NH3等可用 NaOH 溶液吸收（极易溶气体要防止倒吸）。

②.点燃处理：如 CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。

③.气球收集：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。

④.防倒吸装置：如易溶的气体可收集到倒立的漏斗中。

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