专题四 质量守恒定律-【敲重点】备战2020年中考化学一轮复习之核心考点透析（原卷版）

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专题四 质量守恒定律
重点突破 质量守恒定律
1、氢氧化钠溶液和与硫酸铜（CuSO4）
（1）反应前称量时，应注意，氢氧化钠溶液不能与 。
（2）现象： 、 。
（3）结论：反应前和反应后物质的 。
2、盐酸与大理石
（1）图 1中实验现象 。
（2）结论：有 生成，称量反应前和反应后物质的总质量 。
（3）图 2和图 1装置上有何不同： 。
（4）图 2中的实验现象： 。
（5）归纳：有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律时， 。
3、质量守恒定律的含义
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做
。
注意：（1）注意“ ”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；S
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括 等其它方面的守恒；S
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要 。
1
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释 。
3、实验验证：有气体 或 的实验必须在 容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的 ）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量 ）
4、理解： 六不变： 宏观：物质 不变；
元素 不变；
元素 不变；
微观：原子 不变；
原子 不变；
原子 不变；
两个一定变：物质的 ；
分子 ；
两个可能变：分子 ；
元素 ；
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又
成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质
的质量总和必然相等。
6、微观示意图：做题思路，将图转化成成 ，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析
做题。
基础练
1．下列叙述不符合质量守恒定律的是（　　）
A．在空气中加热 6.4g 铜，生成氧化铜的质量为 8g
B．取 20 克石灰石于烧杯中再向其中加入 50 克稀盐酸恰好完全反应，反应后烧杯中物质总质量为 66.7
克
C．1g 氢气与 1g 氧气恰好反应可生成 2g 水
D．32g 硫与 32g 氧气恰好反应可生成 64g 二氧化硫
2．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中 a和X分别为（　　）
A．2、CO2B．4、CO2C．4、CO D．1、H2CO3
3．在化学反应 2X+Y＝2W+Z 中，12gX 与18gY 恰好完全反应生成 2gW，则生成 Z的质量为（　　）
A．1g B．6g C．18g D．28g
4．水电解过程中一定发生改变的是（　　）
A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子的质量
2
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