专题02 流程图题-备战2021年中考化学重点专题高分攻略（解析版）

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备战 2021 年中考化学重点专题高分攻略

专题 02 流程推断题

1．河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示．

（1）为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入__________．

（2）沙滤池可将__________过滤除去．

（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有__________的结构．

（4）常用于杀菌池消毒的物质有多种，请写出其中一种物质的化学式__________．

（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的__________，搅拌，如果观察到_____

_____，则样品为软水．

【答案】明矾难溶性杂质疏松多孔 HClO 肥皂水产生大量泡沫

【解析】（1）明矾具有吸附小颗粒泥尘的作用，是常用的絮凝剂；（2）过滤池有过滤作用，能除去不溶

性杂质；（3）活性炭常用于吸附池中，原因是它具有疏松多孔的结构；（4）氯气能与水反应生成次氯酸，

有很好的杀菌作用；（5）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，

如果观察到产生大量泡沫，则样品为软水。

2．某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl 和KOH 中的一种或几种。为探究其组成，

进行如下实验，流程和现象记录如下：

（资料）CaCl2、BaCl2、KCl 三种溶液均呈中性。

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为________________________________。

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__________(填化学式，下同)，可能含有______。为进一步确定

可能含有的物质，采用的方法是_____________________ (写出实验的操作、现象和结论)。

【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少量无色溶液 A于试管中，

加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有 KCl，否则不含 KCl

【解析】（1）因为步骤①得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一定不含硫酸铜；

（2）因为步骤③中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸钡，所以步骤②中产生的白色沉淀为

碳酸钡。因此原混合物中一定含有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，因为溶液显碱性，所以一定含有氢

氧化钾，故步骤②中发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有 Na2CO3、KOH，可能含有 KCl。为进一步确定可能含有的物

质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液 A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸

银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定含有氯化钾，反之不含氯化钾。

3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，

为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是_______________

____。

（2）滤渣 a的成分是_____________，滤液中溶质的成分除氯化钠外还有___________，白色沉淀 b的成分

是______________。

（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在

的物质是_________________。

【答案】漏斗引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2

【解析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流

（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。因为向滤渣中加入足量的稀盐酸后，滤渣全部溶解，可判断出滤渣中

无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出含有碳酸钙沉淀，

设产生 0.44g 二氧化碳时，参加反应的碳酸钙质量是 x,

100 : 44= x :0.44g 解得 x=1g 而滤渣的质量是 1.5g，故滤渣 a的成分是 CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是

由氢氧化钠与氯化镁反应产生的。向滤液中通入适量 CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，

可知滤液中含有 NaOH、BaCl2，白色沉淀 b的成分是 BaCO3

（3）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中含有碳酸钙、硫酸钡，

不能确定是否含有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定是否存在的物质是氯化镁。

4．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备

精盐水的实验方案，各步骤操作流程如下：

（1）在第①步粗盐“溶解”操作中，玻璃棒的作用是___________。

（2）第③步操作的目的是除去粗盐中的___________（填化学式）。

（3）第④步操作的目的是除去混合液中的___________（填化学式）。

（4）第③步操作与第④步操作的顺序能否交换___________（填“能”或“否”）。

【答案】搅拌，加速溶解 Na2SO4 CaCl2和BaCl2 否

【解析】（1）在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；

（2）在第②步加入过量 NaOH，NaOH 与MgCl2反应生成沉淀 Mg(OH)2和NaCl，除去了 MgCl2，第③步加

入的 BaCl2可以与 Na2SO4反应生成沉淀 BaSO4和NaCl，所以第 ③步操作的目的是除去 Na2SO4，故填：

Na2SO4；

（3）经过步骤③，溶液中还有 CaCl2和步骤③加入的过量的 BaCl2，二者都可以与 Na2CO3反应生成沉淀，

所以第④步操作的目的是除去 CaCl2和BaCl2，故填：CaCl2和BaCl2；

（4）第③步引入了过量 BaCl2，而第④步加入的 Na2CO3可以除去 BaCl2，所以操作顺序不能交换，故填：

否。

5．海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含

有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：

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