沪教版初中化学课堂笔记（2020年）

3.0 envi 2025-02-05 20 4 3.09MB 58 页 3知币

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化学

课堂

笔记

澄

清

石

灰

水

湿润红色

石蕊试纸

第1章开启化学之门

第一节化学给我们带来什么？

1、我国古代的化学工艺：商朝青铜器制造，春秋战国铁和钢的冶炼与应用，火药的发明，瓷器的烧

制等。

2、实验：碳酸氢铵（俗称碳铵）受热分解 NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O + CO2↑

白色固体碱性中性酸性

现象：白色固体逐渐减少，闻到刺激性气味，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，在试管口出现小水滴。

保存：阴凉干燥处，密封保存。

拓展：不溶性碳酸盐受热易分解：

2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑ Ca(HCO3) 2 △ CaCO3↓ + H2O + CO2↑

3、实验：含硫火柴的燃烧

现象：产生有刺激性气味的气体，气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。

拓展：① 需用木条做对照试验，高锰酸钾溶液没有变化，说明不是 CO2而是 SO2。

② SO2的检验方法：使紫红色的高锰酸钾溶液褪色或使品红溶液褪色。

4、玻璃、钢化玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于有机高分子材料，导电玻璃（玻璃中夹有金

属丝）、玻璃钢（塑料中嵌入玻璃纤维）属于复合材料。区分有机玻璃和玻璃—刻划法；燃烧法。

半导体硅晶片、光导纤维、陶瓷、纳米碳管属于无机非金属材料，钛合金属于金属材料。

第二节化学研究些什么

1、对蜡烛及其燃烧的探究

实验内容实验现象实验结论

观察蜡烛的颜色、状态、

形状和硬度等，并嗅气

味。

普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色，具有轻微气味，质

地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出痕迹

将蜡烛用小刀切下一小块

放入水中

较软，能用小刀切下；不溶

于水，浮在水面上

硬度小，密度比水小，不溶于

水

用燃烧着的火柴靠近烛

芯，刚点燃蜡烛时

烛芯周围的固态石蜡熔化成

为液态石蜡，液态石蜡吸上

烛芯

熔点低

点燃后燃烧现象发出明亮的黄白色火焰气态石蜡燃烧产生火焰

在火焰上方罩一冷而干燥

的玻璃杯

烧杯内壁有水雾，

烧杯壁很烫蜡烛燃烧生成水，放出热量

在火焰上方罩一内壁涂石

灰水的玻璃杯烧杯内壁变浑浊蜡烛燃烧生成二氧化碳

用白瓷板压在火焰上白瓷板底有黑色粉末状物质不完全燃烧产生炭黑

观察火焰分几层，将一根

火柴平放入火焰中几秒

火焰分为三层：外焰、内

焰、焰心；外焰处火柴被烤

焦，内焰处被烤黄，焰心处

几乎不变

外焰处温度最高

熄灭燃烧的蜡烛有一缕白烟从烛芯飘出白烟是气态石蜡。说明液态石

蜡气化成为气态石蜡，气态石

蜡燃烧产生火焰

立即用燃着的火柴点燃白

烟

白烟燃烧起来，火焰会顺着

白烟将蜡烛重新点燃

熄灭后液态石蜡慢慢凝固为固态石

蜡蜡烛有三态变化

用一根玻璃管插入焰心在玻璃管的另一端有白烟，能被点燃，产生子母焰

作出假设：可能是石蜡不

完全燃烧产生的一氧化

碳；可能是石蜡的蒸气；

可能是两者的混合物。

用湿毛巾裹住

玻璃导管

玻璃管内无白色固体，另一端能点燃——

是一氧化碳；玻璃管内有白色固体，另一

端不能点燃——是石蜡的蒸气；玻璃管内

有白色固体，另一端能点燃——是是两者

的混合物。

2、物质的性质

⑴ 物理性质：不需要通过化学变化就能表现出的性质。

例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电（热）性、溶解性、挥发性、

吸附性、吸水性等。（氦气充灌探空气球、稀有气体充入霓虹灯发出彩色光是利用其物理性

质。）

⑵ 化学性质：通过化学变化表现出的性质。

例如：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、脱水

性、金属活动性等。（氮气充入灯泡或膨化食品袋中可作保护气是利用氮气的化学性质。）

注：描述性质的语句中常有“能、会、可以、易、难”等字。

例如：灼热的金刚石可以在液氧中燃烧是化学性质（C + O2 点燃 CO2）；金刚石硬度大，难以加工

成钻石是物理性质。

3、物质的变化

⑴ 物理变化：无新物质生成。（构成微粒不改变，微粒间隙改变）

例如：形状改变（玻璃破碎）；状态改变（干冰升华、水结冰、气化、液化、凝华）；挥发（浓

盐酸、浓氨水）；分离液态空气制氧气、石油分馏、用己烷溶解提取大豆中的油脂；活性炭、木

炭的吸附作用；导电、导热；（蒸发或降温）结晶等。

⑵ 化学变化：有新物质生成。（构成微粒改变，产生了新微粒）

例如：一切燃烧；植物的光合作用、动植物的呼吸作用；金属锈蚀、食物的腐败、酒和醋的酿造、

农家肥的腐熟（缓慢氧化）；炼钢、炼铁；煤的干馏；酸碱指示剂变色；生米煮成熟饭、衣服穿

久了褪色；变质、腐蚀、中毒等。

① 化学变化时往往伴随着一些现象，如：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等。

例如：煤油的不完全燃烧，产生火焰和黑烟；氯化氢气体和氨气反应（蘸有浓盐酸和浓氨水的玻

璃棒相互靠近）：NH3 + HCl === NH4 Cl（产生白烟） NH4 Cl 为白色固体，其水溶液显酸性；

碘化钾溶液（无色）和硝酸银溶液（无色）反应：KI + AgNO3 === AgI ↓+ KNO3 （生成黄色沉

淀）。

加热试管中的火柴头：化学反应中伴随着生成气体，放出热量。

② 物质的变化过程中通常伴随着能量的转化，包括以热能、光能、电能等形式释放能量或吸收能量。

化学变化中必有能量的转化。

a.物理变化中的能量转化—水汽化吸收热能，水蒸气液化放出热能；灯泡通电后释放光能和热能。

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