工业流程专题-2021年中考化学考前冲刺专题训练（知识梳理+真题+模拟）（广州专版) 教师版

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工艺流程专题

1. 对原料进行预处理的常用方法及其目的

(1)粉碎(研磨)的目的: 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(2)搅拌的目的: 使反应物充分接触，反应更充分，加快反应速率

(3)水浸的目的:通过加水,使可溶物溶解,与不溶物分离

(4)酸或碱浸的目的:使与酸或碱反应的物质溶解,与不溶物分离

(5)灼烧(煅烧)的目的:使固体或杂质在高温条件下分解,使反应充分进行或增大转化率

2.流程中反应条件的控制

(1)调节 pH 的目的:使反应发生或者避免某反应的发生

(2)控制温度的目的:防止某种物质温度过高时分解

(3)加入过量试剂的目的:① 完全除去某物质(非目标产物);② 使某物质完全转化为目标产物

(4)通入保护气(如氩气)的作用:防止主物质与氧气等发生反应

3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断

(1)过滤:实验操作后得到的物质分别为固体和液体,如图操作 a。

实验室过滤操作所用仪器:(玻璃仪器) 漏斗、烧杯、玻璃棒，铁架台(带铁圈)。

(2)蒸发结晶:使溶液中的溶质析出,获取该物质固体的过程,如图操作 b。

实验室蒸发结晶操作所用仪器酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)。

①当溶液中只含有一种溶质时

a.最后所得晶体不带结晶水(如NaCl、KNO3):蒸发结晶

b.最后所得晶体带结晶水(如CuSO4·5H2O):蒸发浓缩、冷却结晶

②当溶液中有两种或两种以上溶质时:根据两种物质溶解度随温度的变化趋势确定提纯方法.

4.物质成分的分析(物质化学式的推断及书写)

(1)判断所加试剂:从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析,但一定要考虑是否会引入新的杂质。

(2)判断物质成分:从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成

物一定有，同时需注意所加试剂是否过量，过量试剂在流程图的物质滤液中一定含有。

5.化学方程式的书写及反应类型的判断(含陌生化学方程式)

根据流程图中线的走向，找出反应物和生成物，然后根据化学反应前后元素种类不变，书写化学方程

式；若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，需确认反应中是否有水参与或生成 ;若

在空气中燃烧或通入空气，则需考虑空气中的氧气或 CO2是否参加反应，再根据题意写出反应条件并配

平，最后结合化学方程式判断基本反应类型。

6. 可循环利用的物质的判断

要点梳理

(1)可逆线表示可循环利用的物质。如图 1,物质 A为可循环利用的物质.

(2)某设备或流程的生成物,为另一设备或流程的反应物,则该物质为可循环利用的物质。如图 2,物质 B为

可循环利用的物质.

7.对流程进行评价

(1)科学性:是否能达到实验目的,是否引入新的杂质，杂质是否完全除去等

(2)安全性和简便性:若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选

用较温和的反应条件，避免高温高压等复杂条件。

(3) 环保性:是否符合“绿色化学”理念，是否产生有毒物质等,环保、低碳方案优先。

(4)经济实用性:应遵循原料廉价易得，反应能耗低，产率或原料的利用率高等原则

题型结构和分析

题干

流程图

【五年真题】

1.（20 年广州卷 T25）（8分）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和

Fe2O3等，其中 MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 MgCO 3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2 ↑ 。

（2）“调pH”前滤液 Ⅰ 的 pH < 7（填">"或"<"）。

（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质是 Na 2SO4 （填化学式）。

（4）已知固体废料质量为 m，理论上可生产 Mg(OH)2的质量为 0.435m 。

（5）某BaCO3中混有 SiO2杂质，简述提纯该 BaCO3的实验操作：取该固体于试管，加入足量的稀盐酸，

过滤，向滤液中加入足量的碳酸钠溶液，过滤，用水洗涤滤渣，干燥。

2.（19 年广州卷 T25). (10 分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物

（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y2O3约70%，

含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的工艺如下：

(1)氧化钇(Y2O3)中，Y元素的化合价为____________。+3

(2)“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是__ Y2O3 +6HCl=2YCl3 +3H2O__。

(3)“分离提纯”是为了除去滤液 1中的___FeCl3、 CuCl 2 ____（填化学式）。

(4)“调pH”时加入碱液使溶液的 pH__增大__（填“增大”或“减小”）。

(5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是__ Y2(CO3)3Y2O3 +3CO2__。

(6)为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50 表示颗粒直径)：

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

沉淀反应温度/℃60 80 85 93 93 93

料液浓度 Kg/L 30 30 30 30 40 40

灼烧温度/℃1100 1100 1100 1100 1100 1400

氧化钇 D50/um 6.00 21.65 35.99 38.56 35.99 61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50 最大的是_④_

(填实验编号)。

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