第10单元~第12单元-中考化学考前教材基础知识归纳总结

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2021 年中考化学考前教材基础知识归纳总结

第十单元　酸和碱

1.酸碱指示剂

（1）指示剂：跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

（2）常用指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液

（3）变色规律：石蕊溶液：酸红碱蓝

酚酞溶液：酸无碱红

2.常见的酸有盐酸（ HCl ）、硫酸（ H 2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)

盐酸（氢氯酸）硫酸

化学式 HCl H2SO4

状态无色、无味的液体

（浓硫酸）无色粘稠的油状液体

（稀硫酸）无色液体

特点浓盐酸具有强挥发性

① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）

② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）

③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热

敞口放置

的变化

质量减小，溶质质量分数减

小（挥发性）

质量变大，溶质质量分数减小（吸水

性）

3.浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

4.铁在空气中容易生锈，铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O，可用 HCl 可以除铁锈，其反应的化学方程式：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5.氢氧化钠（NaOH）的性质和用途：

（1）白色块状固体，易溶于水，放大量的热，有强烈的腐蚀性

（2）氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性； ② 能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。

（3）潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象（ NaOH

易潮解）

（4）用途：用于制肥皂、石油、造纸，干燥剂等

6.氢氧化钙（Ca(OH)2）的性质和用途：

（1）白色粉末状固体，微溶于水，较强腐蚀性

（2）由生石灰制取熟石灰： CaO+H 2O=Ca(OH)2

（3）用途：漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤，在实验室中可以证明二氧化碳。

7.常见物质的俗名：

名称俗名化学式名称俗名化学式

碳酸钠苏打、纯碱 Na2CO3氧化钙生石灰 CaO

碳酸氢钠小苏打 NaHCO3固体二氧化碳干冰 CO2

氢氧化钙熟石灰 Ca(OH)2一氧化碳和氢气水煤气 CO 和H2

氢氧化钠烧碱、火碱、苛性

钠

NaOH 甲烷沼气 CH4

8.中和反应

（1）定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（2）本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水。即： H+ + OH- ==H 2O 。

（3）用途：① 改良酸性土壤，如：一般是向土壤中加熟石灰来中和

② 医药上治疗胃酸过多，如：用含氢氧化铝的药物 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H 2O

9. 测定溶液的酸碱性————石蕊或酚酞

10.测定溶液的酸碱度———— PH

试纸

11.表示溶液酸碱度———— PH 。（ PH

的范围通常为

0--14 ）

12.P Ｈ值与溶液酸、碱性的关系

①P

Ｈ值 > 7 ，溶液呈碱性； P

Ｈ值越大，碱性越强；

②P

Ｈ值 = 7 ，溶液呈中性；

③P

Ｈ值 < 7 ，溶液呈酸性； P

Ｈ值越小，酸性越强；

13.使用 pH 试纸测 PH 值的步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片

试纸，用玻璃棒将待测液体滴到

试纸上，

将

试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

14.使用 pH 试纸时的注意事项：

（1）不能把

试纸浸在待测液体中。

（2）pH

试纸不能用水润湿。（酸：PH 偏大，碱：PH 偏小）

（3）pH

试纸测出的

值是整数。

15.酸雨：pH

小于

5.6

的雨，（因溶解有

CO 2，正常雨水的

约为

5.6 ）

16.了解溶液的酸碱度有重要的意义

（1）化工生产中许多反应必须在一定

溶液里才能进行

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