初中化学重点难点知识点总结(word版)

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初中化学重难点
单质
碱
氨水 NH 3 ·H 2O氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH) 2
氢氧化钙 Ca(OH) 2氢氧化镁 Mg(OH) 2氢氧化铝 Al(OH) 3氢氧化铜 Cu(OH) 2
氢氧化铁 Fe(OH) 3
盐
NO -Cl -SO 2- CO 2-
NH +NH 4NO 3硝酸铵 NH 4Cl 氯化铵 (NH 4)2SO4硫酸铵 (NH 4)2CO3碳酸铵
K +
Na +
Ba2+
Ca2+
Mg
2+
Al 3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag + AgNO 3硝酸银 AgCl 氯 化 银 Ag 2SO4硫 酸 银 Ag 2CO 3碳酸银
氢气 H 2氦气 He 氧气 O2氮气 N2碳（石墨、金刚石） C
金Au 钠Na 硅Si 铝Al 镁Mg
硫S氯气 Cl 2钾K钙Ca 红磷、白磷 P
银Ag 铁Fe 铜Cu 锌Zn 汞Hg
臭氧
O
3
钡Ba 铂Pt 锡Sn 铅Pb
化合物
氧化物
水H2O过氧化氢 H 2O2一氧化碳 CO 二氧化碳 CO 2
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO 2氧化钠 Na 2O氧化镁 MgO
氧化铝 Al 2O3二氧化硅 SiO2五氧化二磷 P2O5二氧化硫 SO2
三氧化硫 SO3二氧化氯 ClO 2氧化钙 CaO 二氧化锰 MnO 2
氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4氧化铜 CuO
氧化银 Ag 2O氧化汞 HgO 一氧化二氮 N2O
酸
硝酸 HNO 3盐酸 HCl 硫酸 H 2SO4亚硫酸 H2SO3
碳酸 H 2CO3氢氟酸 HF 氢硫酸 H2S乙酸（醋酸） CH 3COOH
KNO 3硝酸钾 KCl 氯化钾 K2SO4硫酸钾 K 2CO3碳酸钾
NaNO 3硝酸钠 NaCl 氯化钠 Na 2SO4硫酸钠 Na 2CO 3碳酸钠
Ba(NO 3)2硝酸钡 BaCl 2氯化钡 BaSO4硫酸钡 BaCO 3碳酸钡
Ca(NO 3)2硝酸钙 CaCl 2氯化钙 CaSO4硫酸钙 CaCO3碳酸钙
Mg(NO 3)2硝酸镁 MgCl 2氯化镁 MgSO 4硫酸镁 MgCO 3碳酸镁
Al(NO 3)3硝酸铝 AlCl 3氯化铝 Al 2(SO4 )3硫酸铝
Zn(NO 3)2硝酸锌 ZnCl 2氯化锌 ZnSO 4硫酸锌 ZnCO 3碳酸锌
Fe(NO 3)2硝酸亚铁 FeCl 2氯化亚铁 FeSO4硫酸亚铁 FeCO3碳酸亚铁
Fe(NO 3)3硝酸铁 FeCl 3氯化铁 Fe2(SO4)3硫酸铁
Cu(NO 3 )2硝酸铜 CuCl 2氯化铜 CuSO4硫酸铜
有机物
其他：氨气 NH 3
常见物质的俗名
名称
碳酸钠
碳酸钠晶体
俗名
苏打、纯碱
天然碱、石碱、口碱
化学式
Na 2CO3
Na 2CO
3
·10H
2
名称
氧化钙
固体二氧化碳
俗名
生石灰
干冰
化学式
CaO
CO2
O
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 一氧化碳和氢气 水煤气 CO 和 H2
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4·5H 2O
氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH) 2甲烷 沼气 CH 4
常见的化学方程式
化合反应
红磷在空气中燃烧，产生白烟： 4P+5O22P2O5
白磷自燃： 4P+5O 2=2P2O5
木炭充分燃烧： C+O 2CO 2
木炭不充分燃烧： 2C+O 22CO
硫在空气（氧气）中燃烧： S+O 2SO2
铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2Fe3O4
铝在氧气中燃烧： 4Al+3O 22Al 2O3
铝不易生锈的原因： 4Al+3O 2=2Al 2O3
镁在空气中燃烧： 2Mg+O 22MgO
铜在空气中加热： 2Cu+O 22CuO
氢气在氧气中燃烧： 2H2+O 2 2H
2O
将 CO 2 变成 CO： C+CO 22CO
二氧化碳溶于水形成碳酸： CO 2+H 2O=H 2CO 3
用生石灰制取熟石灰： CaO+H 2O=Ca(OH) 2
一氧化碳燃烧： 2CO+O 22CO2
向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 ， 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 ：
CaCO3+CO 2+H 2O=Ca(HCO 3)2
氢气在氯气中燃烧： H2+Cl 22HCl
钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl22NaCl
镁在氮气中燃烧： 3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）
高锰酸钾 KMnO 4氯酸钾 KClO 3锰酸钾 K2MnO 4
碳酸氢钙 Ca(HCO 3)2硫酸铜晶体 CuSO4·5H 2O碳酸钠晶体 Na2CO 3· 10H 2O
碳酸氢铵 NH 4HCO 3磷酸钙 Ca3(PO4)2磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠 NaHCO 3亚硝酸钠 NaNO 2磷酸二氢铵 NH 4H 2PO4
磷酸氢二铵 (NH 4)2HPO 4羟基磷酸钙 Ca10(PO4)6(OH) 2
甲烷 CH 4乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH 3COOH 淀粉 (C 6H 10O5
)n
葡萄糖 C6H12O6蔗糖 C12H 22O11 尿素 CO(NH 2 )2
镁在二氧化碳中燃烧 :2Mg+CO2→点燃 2MgO+C
上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
汞在空气中加热： 2Hg+O 22HgO
氧化汞加强热： 2HgO 2Hg+O 2↑
分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ： 2H2O22H 2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气 （实验室制取氧气的反应原理之一） ：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O
2↑ 加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一） ： 2KClO 32KCl+3O 2↑
分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气： 2H
2
O 2H
2
↑ +O
2
↑
工业制取生石灰和 CO 2 的反应原理： CaCO3CaO+CO 2↑
干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解） ： 2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO
2↑ 碱式碳酸铜受热分解： Cu2(OH) 2CO32CuO+H 2O+CO 2↑
过氧化氢溶液不稳定，发生分解： 2H2O2 =2H 2O+O 2↑ 碳
酸不稳定，分解成水和二氧化碳： H 2CO 3=H 2O+CO
2↑ 石笋、钟乳石的形成过程： CaCO3+CO 2+H
2O=Ca(HCO 3)2
Ca(HCO
3
)
2
=CaCO
3
↓ +CO
2
↑ +H
2
O
置换反应
氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O
木炭还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO 2↑
木炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO
2↑
水煤气的形成： C+H 2O H 2+CO（注意没有气体生成符号
↑） 实验室制取氢气的反应原理： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H
2↑
金属与稀盐酸的反应
2X+2HCl=2 XCl+H 2↑（ X 是+1 价的金属，包括 K 、 Na）
X+2HCl= XCl
2
+H
2
↑（ X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg
、Zn、Fe） 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
金属与稀硫酸的反应
2X+H 2SO4=X2SO4+H 2↑（ X 是+1 价的金属，包括 K 、Na）
X+H 2SO4=XSO4+H 2↑（ X 是+2 价的金属，包括 Ca、Mg 、Zn
、Fe） 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 ↑
金属与盐溶液的反应
Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag
K、 Ca、Na 不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的
碱， 然后再和盐溶液反应。如： 2Na+2H2O=2NaOH+2H↑
NaOH+CuS4O=Na2SO4+Cu(OH)2↓
镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg+CO22MgO+C
复分解反应
NaOH 溶液与稀盐酸反应： NaOH+HCl=NaCl+H 2O
NaOH 溶液与稀硫酸反应： 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H 2O
Ba(OH)
2
溶液与稀硫酸反应： Ba(OH) 2+H
2
SO
4
=BaSO
4
↓
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