2021年中考化学一轮复习学案（无答案）-专题12 技巧型计算选择题

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专题 12 技巧型计算选择题

【考试内容】

盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算．

【复习重难点】依据题中的数据和选项进行计算分析

【复习过程】

【例题呈现】

例 1（2019镇江）向 200.0 g AgNO3 溶液中加入 m 克 Fe 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应

后过滤、洗涤、干燥得 32.4 g 固体。向滤液中滴加 NaCl 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的

是

A. 滤液的质量是 167.6 g

B. 混合粉末的质量范围是 8.4＜m＜9.6

C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D．原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5%

解析：A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于 200.0g+mg-32.4g>167.4g。错误;

【极值法】B、由于向滤液中滴加 NaCI 溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反

应。

C、于向滤液中滴加 NaCI 溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加

入稀盐酸不会有气体生成。错误;

D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原 AgNO3 溶液的溶质质量分数。错误;故选: B。

例2（2017•镇江）已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0g CuO 与CO 反应得到 Cu、Cu2O

混合物 13.6g，将此混合物溶于足量的 100.0g 稀H2SO4 得9.6gCu．下列说法正确的是（）

A．生成 2.4g CO2

B．混合物中含 9.6g 铜元素

C．混合物中 Cu 与Cu2O 的质量之比为 8：9

D．反应后溶液中 CuSO4 的质量分数约为 7.0%

【分析】根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量【差量法】计算相关计算．

【解答】解：设13.6g 的混合物中 Cu2O 的质量为 x，生成的硫酸铜的质量为 y

Cu2O+ H2SO4═Cu+ CuSO4+H2O △m

固体质量差量 144 64 160 144﹣64=80

x y 13.6g﹣9.6g=4g

x=7.2g y=8g

反应后溶液中 CuSO4 的质量分数为 8g/(100.0g+4g) ×100%≈7.7%．故 D错误．混合物中 Cu

与Cu2O 的质量之比为（13.6g﹣7.2g）：7.2g=8：9．故 C正确．根据铜元素过程中质量不变，所

以铜元素的质量为 9.6g+8g×(64/160)× 100%=12.8g．故 B错误．

16.0g CuO 与CO 反应得到 Cu、Cu2O 混合物 13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的

氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为 16.0g﹣13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的

二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为 6.6g．故 A错误．故选：

已知：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑。现有

Na2O2、Na2CO3 固体混合物 26.2g 与一定量 CO2 反应后，固体质量变为 29.0g。在反应后的固体中

加入过量的稀 H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到 20.0g CaCO3。下列说法正确的是

A．与 CO2 反应生成了 1.6g O2

B．29.0g 固体全部为 Na2CO3

C.原混合物中 Na2O2 与 Na2CO3 的质量比为 39∶92

D,与稀 H2SO4 反应后所得溶液中 Na2SO4 的质量为 42.6g

【练习反馈】

1.有 NaHCO3 和Na2CO3 的固体混合物 13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。

将产生的气体通入足量的 Ca(OH)2 溶液中，产生 5.0g 沉淀。下列说法正确的是( )

A．剩余固体为混合物

B．剩余固体的质量为 11.5g

C．原混合物中 Na2CO3 的质量大于 NaHCO3

D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生 4.4gCO2

2．(2017 丹阳一模)已知将氧化铁在密闭容器中加热到 1400℃能发生分解，6Fe2O3 = 4Fe3O4 +

X↑。将 9.60g 氧化铁固体高温加热一段时间后剩余 9.44g 固体。下列说法错误的是( )

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