2021年中考化学计算题专项

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1.(2019·济宁)某课外活动小组同学为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：

① 取 10 g 稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加 BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀为止，经过滤、洗

涤、干燥后，称得沉淀物的质量为 4.71 g。

② 为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得

数据见下表：

分析实验与表中数据后，回答下列问题：

(1) 第一次实验测得的数据明显偏高，可能的原因是________________________。

(2) 五次测定结果的平均值是________。

(3) 请利用(2)中数据计算未知稀硫酸的质量分数。(写出计算过程)

2.某工厂化验室用 15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其他物

质不与氢氧化钠反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的 pH 关系如图所示。

(1) 图中 A点表示的意义是。

(2) 求这一石油产品中残余硫酸的质量(写出计算过程)。

3. (2019·邵阳)今年“五·一”假期，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石。

于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中 CaCO3的含量。她称取了 20 g 大

理石样品置于烧杯中，然后将 250 g 稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯中充分反应，记录

有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。

加入次数一二三四五

加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50

烧杯中剩余固体的质量/g 15 10 5 5 m

试求：

(1) m 的值应为________。

(2) 实验中大理石样品所含 CaCO3的质量分数。

(3) 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

第一次第二次第三次第四次第五次

固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66

4. (2019·东营)工业盐酸中通常含少量 FeCl3而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含

量进行如下实验，取某工业盐酸 50 g，滴加溶质质量分数为 20%的NaOH 溶液，反应过程

中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，

部分数据如下表，请根据表格和图像回答下列问题：

(1) 开始没有产生沉淀的原因是__ 。

(2) 求该工业盐酸中 HCl 的质量分数。(写出计算过程)

(3) m＝________。

5. (导学号 79430042)(2019·烟台)为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学

活动小组称取该固体样品 6.5 g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成 50 g 溶液，再向锥形瓶中不

断滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像

如下：

(1) 6.5 g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。

(2) 6.5 g 样品中碳酸钠的质量分数是________(计算结果精确至 0.1%)。

(3) 以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

① 图像中 a的数值是________。

② 求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

加入 NaOH 溶液的质量/g 25 50 75 100

所得溶液的质量/g 75 100 125 m

加入稀硫酸的质量/g 40 65 75

产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2

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