2021年中考化学《化学计算题》专项测试题（含答案） (2)

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《化学计算题》专项测试题
一、单选题
1．已知某种 NH4NO3样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3样品中含氮的质
量分数为 24.5％，则样品中 NH4NO3的质量分数为
A．24.5% B．49% C．70% D．80%
2．某气体是由 SO2、O2 两种气体混合而成，其中氧元素的质量分数为 60%，则这两种
物质的质量比可能是（　　）
A．4：1 B．4：3 C．3：2 D．2：3
3．在托盘天平的两边各放一只烧杯，在两烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足
量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯中投入 20.8g10%的氯化钡溶液，向右边烧杯
中投入 21.2g 铁与铜的混合物，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中铁的质量为
A．5.6g B．11.2g C．2.8g D．无法计算
4．在密闭容器中盛有 6克碳和 18 克氧气，加热使它们充分反应后，容器内的气体是
A．CO2和O2B．CO C．CO2和CO D．CO2
5．烧杯中有一定质量的 CaO 和 CaCO3的混合物，向其中加入 200g 稀盐酸，恰好完全反
应。一定温度下，得到 228g 不饱和溶液。所用稀盐酸的溶质质量分数是
A．14.6% B．7.3% C．18.25% D．10.0%
6．用 158g 高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素
的质量分数之比为 75：79，则生成氧气的质量是
A．8g B．16g C．32g D．4g
7．Fe2O3、CuO 的固体混合粉末 a g，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物 2.40
g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重 0.9 克，则 a 的值为
A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.20
8．将一定量的苯（化学式为 C6H6，相对分子质量为 78）在有限量的空气中快速不完全
燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为 19g，没有其
他生成物。4 种生成物中水为 5.4g，固态的碳为 3.6g。则上述过程中产生的一氧化碳
的质量为
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．1.4g
9．实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取 29g 含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不
与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液 214．4 g，则该菱铁矿
主要成分的质量分数为
A．75％ B．80％ C．85％ D．90％
10．将 m1g碳与 m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若
此时密闭容器中的气体是纯净物，则 m1：m2不可能是
A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：8
11．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )
A．图中单质的化学式为 N2
B．生成物不属于空气质量标准监控对象
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为 7：22
12．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取 13.5g 含杂质的铝土矿(杂质不溶于
水也不与酸反应)加入到 200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液 210.2g，则该铝
土矿中铝元素的质量分数为( )
A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％
13．某镁铝合金的样品 7.2 g，研成粉末后与 200 g 稀盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的
溶质质量分数可能是
A．18.25% B．14.6% C．12% D．3.6 %
14．硝酸铵是一种常见的氮肥。不纯的硝酸铵 (NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为
36％，则此硝酸铵(NH4NO3)中混入的一种杂质是
A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
15．有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体 40g，其中碳元素的质量分数为 30%。
使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能
得到白色沉淀的质量为
A．30g B．50g C．100g D．150g
二、填空题
16．有 CO、CO2和N2的混合气体 40 g，其中碳元素的质量分数为 30%，使该混合气
体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，写出以上过程
中发生反应的两个化学方程式：________________________；_____________________
___。充分反应后得到白色沉淀的质量为___________________________。
17．某工厂化验室用 10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗
NaOH 溶液 80g，洗涤后溶液呈中性。(反应的化学方程式为：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
请计算：
(1)这一定量石油产品中含 H2SO4的质量。________________
(2)若所用的氢氧化钠溶液是用 40％的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水
的质量。_______________________________
18．铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图 1，回答下列问题：
（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为_________（填序号）
a、机械能 b、热能 c、化学能
（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为 Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据
此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的 pH 不断_________（填“增大”、“减小”或
“不变” ）。
（3）如图 2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：
①从材料分类角度看，塑料是一类_________材料；
②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为
2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca（H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质
是_________
③废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：
物质 CaCO3Ca（OH）2NH3NaOH
市场参考价
（元/kg ）
1.8 2.0 6.5 11.5
已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫
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