《高一化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版）》4.3.1 硫及其氧化物（重点练）（解析版）

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1. 气体中含有少量 ，欲得到干燥纯净的 ，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的
试剂应该是（ ）
A．甲为 溶液，乙为浓
B．甲为浓 ，乙为 溶液
C．甲为饱和 溶液，乙为浓
D．甲为浓 ，乙为饱和 溶液
【答案】C
【解析】A．二者均与 NaOH 溶液反应，即 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除
杂，故 A不符合题意；
B．干燥后二者均与 NaOH 反应，即 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不能除杂，故
B不符合题意；
C．先通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶除去 SO2，即 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O，再干燥 CO2可
除杂，故 C符合题意；
D．干燥后二者均与碳酸钠溶液反应，即 SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，不能除
杂，故 D不符合题意；
答案为 C。
2．下列有关 S及其化合物的说法正确的是（ ）
4.3.1 硫及其氧化物
第四章 非金属及其化合物
A．浓硫酸因具有强氧化性，故不可作 H2S气体的干燥剂
B．SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
C．用 NaOH 溶液吸收 SO2时，只能生成一种盐
D．S与非金属单质反应时，S均作为还原剂
【答案】A
【解析】A项、硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸能够氧化硫化氢，不能使用浓硫酸干
燥硫化氢，故 A正确；B项、SO2和Cl2等物质的量在溶液中混合时，发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，
盐酸和硫酸不具有漂白性，不能使有色物质褪色，故 B错误；C项、NaOH 溶液与少量的 SO2反应生成
Na2SO3，与过量的 SO2反应生成 NaHSO3，所以用 NaOH 溶液来吸收尾气中的 SO2，可能生成 2种盐，故 C
错误；D项、S与非金属单质反应例如氢气反应时生成硫化氢，硫做氧化剂，故 D错误。故选 A。
3．下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理为化学变化但没有发生氧化还原反应的物质是（ ）
A．次氯酸 B．双氧水 C．二氧化硫 D．活性炭
【答案】C
【解析】HClO、H2O2是因具有强氧化性而表现漂白作用，使有色物质褪色；SO2不具有强氧化性，SO2与
某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，使有色物质褪色，但没有发生氧化还原反应；活性炭因具有
吸附性而表现漂白作用，使有色物质褪色，褪色过程不是化学变化，故选 C。
4．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成
B．标准状况下，1的体积约为 22.4L
C．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
D． 、 均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色
【答案】A
【解析】A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成 H2SO4，即 SO3+H2O=H2SO4，故 A
正确；
B．在标准状况下，SO3呈固态，1 SO3的体积远远小于 22.4 L，故 B错误；
C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是 SO2，即 S+O2SO2，故 C错误；
D．SO2虽具有漂白性，但 SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪
色，故 D错误；
答案为 A。
5．如图装置可用于收集 SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是
选项 试剂 现象 结论
A溴水 溶液褪色 SO2有氧化性
B H2S溶液 淡黄色沉淀 SO2有氧化性
C NaOH 溶液 无明显现象 SO2与NaOH 溶液不反应
D紫色石蕊试液 溶液变红色后不褪色 SO2有酸性、没有漂白性
【答案】B
【解析】本题考查的是二氧化硫的性质，掌握二氧化硫的反应原理是关键。A.二氧化硫使溴水褪色表现了
二氧化硫的还原性，故错误；B.二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，二氧化硫表现氧化性，故正确； C.二
氧化硫和氢氧化钠反应没有明显现象，故错误；D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，但不
能漂白石蕊，不能说明二氧化硫没有漂白性，故错误，故选 B。
6．下列实验用来证明 SO2的存在，其中正确的是（ ）
A．能使品红褪色
B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C．通入足量的 NaOH 溶液中，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸
【答案】D
【解析】A. 能使品红褪色的气体不止 SO2，还有 Cl2等，所以此实验不能证明 SO2的存在，故 A错误；B.
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体也不止 SO2，还有 CO2、HCl 等，所以此实验不能证明 SO2的存在，故
B错误；C. CO2通入足量的 NaOH 溶液中，生成碳酸钠，再滴入 BaCl2溶液有白色碳酸钡沉淀生成，碳酸
钡溶于稀盐酸，所以此实验不能证明 SO2的存在，故 C错误；D. 通入稀溴水中能使溴水褪色，说明该气体
具有还原性，易被溴氧化，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，此沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，说明此气体
为SO2，故 D正确；故选 D。
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