热点5 常见元素及其化合物的性质与应用-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（解析版）

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热点 5 常见元素及其化合物的性质与应用
【命题规律】
本专题考点为高考热点。主要考查元素及其化合物的性质、转化以及应用。题型主要为选择题，考查
形式包括拼盘式性质考查，拼盘式物质转化考查，简单工艺流程等。难度中等。主要考查学生的变化观念
和平衡思想。
【备考建议】
2021 年高考备考应重点关注物质的转化，简单工艺流程等。
【限时检测】（建议用时：30 分钟）
1．（2020 浙江 7月选考）下列说法正确的是( )
A． 在空气中加热可得固体
B． 加入到过量 溶液中可得
C． 在沸腾炉中与 反应主要生成
D． 溶液中加入少量 粉末生成 和
【答案】A
【解析】
A．无水状态下 Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，A正确；
B．Mg 加入到 FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3+反应，生成 Mg2+和Fe2+，若 Mg 过量，Mg
与Fe2+继续反应生成 Mg2+和Fe，但由于反应中 FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和Fe2+反应，所以不
会生成 Fe，B错误；
C．FeS2在沸腾炉中与 O2发生的反应为：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，产物主要是 SO2而不是 SO3，C错
误；
D．H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2O和O2，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，D错误。
答案选 A。
2．（2020 江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．(aq) (g) 漂白粉(s)
B．(aq) (s) (s)
C．(aq) (aq) (aq)
D．(s) (aq) (s)
【答案】C
【解析】
A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故 C
正确；
D．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，
同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
3．（2020 山东新高考）以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂
的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有 SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A．浸出镁的反应为
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl
D．分离 Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物 Ksp 的不同
【答案】B
【解析】
菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为 MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有
SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有 Mg2+，加入氨水得到 Mg(OH)2沉淀，
煅烧得到高纯镁砂。
A．高温煅烧后 Mg 元素主要以 MgO 的形式存在，MgO 可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水
解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故 A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，
故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过
程中，故 C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp 远小于 Mg(OH)2的Ksp，所以当 pH 达到一定值时 Fe3+、Al3+产生沉淀，而 Mg2+
不沉淀，从而将其分离，故 D正确；
故答案为 B。
4．（浙江省金丽衢十二校2021 届高三上学期第一次联考）由一种阳离子与两种或两种以上酸根阴离子组
成的盐称为混盐。如混盐CaOCl2组成可看作：CaCl2•Ca(ClO)2。下列有关混盐的说法不正确的是( )
A．混盐CaOCl2水溶液具有漂白、杀菌消毒作用
B．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气
C．混盐Na4S2O3的水溶液显碱性
D．混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反应的离子方程式为：2S2-+SO +6H+=3S↓+3H2O
【答案】D
【详解】
A. 混盐CaOCl2组成可看作CaCl2•Ca(ClO)2，CaOCl2水溶液中含有次氯酸根水解产物次氯酸，具有漂白、杀
菌消毒作用，A正确；
B. 混盐CaOCl2在酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子发生归中反应，可以产生氯气，B正确；
C. 混盐Na4S2O3等价于 Na2S·Na2SO3 ，两者均为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，C正确；
D. 混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反应的离子方程式为 2S2-+2SO +8H+=3S↓+4H2O+SO2↑，D错误。
答案为 D。
5．（“皖赣联考”2021 届高三上学期第三次考试）LiAlH4和LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常
用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出 H2，LiAlH4在125℃时分解为 LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
A．LiH 中氢元素的化合价为-1 价
B．1 mol LiAlH4在125℃ 完全分解，转移3 mol 电子
C．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂
D．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑
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