课程06 氧化还原反应-【暑假辅导班】2021年新高一化学暑假精品课程（人教版2019）（解析版）

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第六讲氧化还原反应

1.通过学习结合具体实例从多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征和本质。

2.通过学习能够对生产、生活中常见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反应的判断方法。

3.通过具体的实例了解利用单线桥和双线桥法分析氧化还原反应的电子转移。

一、氧化还原反应基本概念

1.特征：有元素化合价变化。

物质所含元素化合价升高为氧化反应，物质所含元素化合价降低为还原反应，氧化反应和还原反应发生在

同一反应中。

例：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑

Fe＋CuSO4=====Cu＋FeSO4

2Na＋Cl2=====2NaCl

注意：（1）氧化还原反应有元素化合价变化，但并不是所有元素化合价均发生变化。

（2）氧化还原反应中，被氧化和被还原元素可以是不同元素，也可以是同一种元素。

（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的相互转化。

2.本质：存在电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）

从原子结构来看，在化学反应中，元素原子都有达到 8 电子稳定结构的趋势（H 形成 2 电子稳定）。

（1）NaCl 的形成过程

当 Na 与 Cl2反应时，钠失去 1 个电子，带 1 个单位正电荷，称为 Na+，钠元素化合价升高，发生氧化反应；

氯原子得到 1 个电子，带 1 个单位负电荷，成为 Cl-，氯元素的化合价降低，发生还原反应。这样双方都达

到 8 电子稳定结构。

（2）HCl 的形成过程

H2和 Cl2的反应，氢原子和氯原子都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的 1 各电子组成一个

供应电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外层都达到稳定结构。但由于氯原子对共

用电子对吸引能力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。

3.相关概念及关系

（1）氧化反应：元素化合价升高的反应；还原反应：元素化合价降低的反应。

（2）氧化剂和还原剂(反应物)

氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力

还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力

（3）氧化产物：氧化后的生成物；还原产物：还原后的生成物。

（4）被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程；被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程。

口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。

4.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

标出化合价，判断是否为氧化还原反应，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等四种基本反应类型与氧化还原反应关系如图所示：

（1）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

（2）置换反应一定是氧化还原反应。

（3）复分解反应一定是非氧化和还原反应。

二．氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况，书写步骤如下：

如：

注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；

② 必须注明“得到”或“失去”；

③ 电子转移数用

e－形式表示，

表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，

表示每个原子得到或失

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