化学2021年高三5月大联考考后强化卷（广东卷）（全解全析）

3.0 envi 2025-02-05 38 4 376.87KB 7 页 3知币

侵权投诉

学科网 2021 年高三 5月大联考考后强化卷（广东卷）

化学·全解全析

1 2 3 4 5 6 7 8

D A A B A A C B

9 10 11 12 13 14 15 16

B B D B C C B D

1．D 【解析】温室效应与氮氧化物无关，导致温室效应的主要气体为二氧化碳、甲烷等，A错误；“眼

眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金，为金属材料但不属于新型纯金属材料，B错误；“84 消毒

液”由氯气与氢氧化钠反应制得，其有效成分是次氯酸钠，C错误；水煤气合成甲醇等含氧有机物及液

态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，D正确。

2．A 【解析】工业上常用电解熔融氧化铝的方法制铝，A不正确；热的纯碱溶液的碱性强，可促进油脂的

水解，工业生产中，常用于清洗铁制品表面的油污，B正确；制备 Fe(OH)3胶体时，先将氯化铁饱和溶

液滴入沸水中，然后继续加热煮沸直至液体呈红褐色为止，C正确；干粉的主要成分为碳酸氢钠，它受

热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，因为燃烧的镁制品能在二氧化碳气体中继续燃烧，所以镁

制品着火后不宜用干粉灭火器灭火，D正确。

3．A 【解析】贝壳的主要成分为碳酸钙，煅烧时碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙、水、镁离子

结合生成氢氧化镁和钙离子，在整个过程中均不涉及氧化还原反应，故选 A；小麦、大米、玉米、高粱、

糯米五种粮食的主要成分为淀粉，由淀粉发酵酿酒需先水解成葡萄糖，葡萄糖再被氧化成乙醇、二氧

化碳和水，涉及氧化还原反应，故 B不选；在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，会引起乙醇的

催化氧化，故涉及氧化还原反应，故 C不选；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，高锰

酸钾被还原而褪色，涉及氧化还原反应，故 D不选。

4．B 【解析】化合物圈中碳原子与相连的碳原子不可能都处于同一平面，化合物中

苯环所在平面和烯基所在平面通过单键旋转可以处于同一平面内，因此 c的所有碳原子可以处于同一平

面，故 A项正确；b的分子式为 C10H14，c的分子式为 C10H12，两者不是同分异构体，故 B项错误；

a、b、c中均含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，故 C项正确；1 mol b 与1molBr2完全反

应生成的加成产物可以发生 1，4加成，也可以发生 1，2加成，共三种，故 D项正确。

5．A 【解析】标准状况下，HF 是液体，11.2 L HF 的物质的量不是 0.5 mol，故 A错误；1个H2O分子中含

有10 个质子，3.6 g H2O的物质的量为 0.2 mol，故含有的质子数为 2NA，故 B正确；Na2S含

Na+、S2−，Na2O2含Na+、，7.8 g Na2S与Na2O2的总物质的量为 0.1 mol，含离子总数为 0.3NA，故 C

正确；0.1 mol Fe 和0.1 mol Cu 分别与 0.1 mol Cl2反应，氯气完全反应，氯元素化合价由0降低为−1，

所以转移电子数均为 0.2NA，故 D正确。

6．A 【解析】饱和亚硫酸钠与 HCl 反应生成 SO2，可以用于除去 SO2中的少量HCl，故 A正确；电石与饱

和食盐水反应生成乙炔，会有还原性杂质气体 H2S和PH3生成，杂质气体也可以使溴水褪色，故 B错误；

Cl2比空气的密度大，收集少量Cl2应该长导管进入，故 C错误；灼烧 Na2CO3·10H2O应该使用坩埚，故

D错误。

7．C 【解析】pH=7 的溶液中 Fe3+不会大量存在，Fe3+在pH 约2.7 开始沉淀，在 pH 为3.7 时沉淀完全，A

项错误；H2S在溶液中可以发生电离，电离出的S2−与Cu2+在溶液中生成沉淀不能共存，B项错误；泡

沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C项正确；浓硝酸具

有强氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成 NO2，D项错误。

8．B 【解析】根据图像，a为HCl、f为NaClO3，a的浓溶液和 f发生归中反应，生成氯气，A说法正确；

c为HClO，结构式为 H—O—Cl，电子式为，B说法错误；d为+1 价的钠盐，为次氯酸钠，为

强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C说法正确；e为+4 价的氧化物 ClO2，消毒时，Cl 的化合价由+4 变为

−1，即67.5 g 转移5 mol 电子，氯气为 71 g，转移2 mol 电子，则相同质量的 e的消毒效率比 b高，D

说法正确。

9．B【解析】a电极上CH3COOH 转化为 CO2，该过程 C元素化合价上升，发生氧化反应，则a为电池负

极，故 A正确；由图可知，b电极得电子生成 Cr3+，电极方程式为 +14H++6e−2Cr3+

+7H2O，故 B错误；1 mol 转化为 Cr3+，得到6 mol 电子，每生成 1 mol 二氧化碳失去 4 mol 电子，

故处理l mol ，a电极上会生成 1.5 mol CO2，故 C正确；由图中信息可知，电池工作时，负极发

生的反应为 CH3COOH−8e−+2H2O 2CO2+8H+，N极上的反应为 +14H++6e−2Cr3++7H2O，

根据得失电子守恒，反应后溶液中的氢离子浓度减小，溶液 pH 增大，故 D正确。

10．B 【解析】NO 易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入 CO2排出装置中的空气，故 A正确；

装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 B

错误；二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中，NaNO3溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，

因此向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了 NO，故 C正确；装置④主要是吸收

尾气，防止污染空气，当然也可以防止空气进入装置③干扰实验，故 D正确。

11．D 【解析】阳极区发生氧化反应，由装置图可知，左侧区为阳极区，电极反应式为 H2O−e−

·OH+H+，故阳极附近的pH 减小，A错误；右侧区为阴极区，电极反应式为 2H++2e−H2↑，故交换

膜为阳离子交换膜，B错误；由 B项分析可知，阴极反应为 2H++2e−H2↑，C错误；由图可知，脱

氯是将 CH2Cl2转化为 HCHO、CH3OH、CO2和Cl−，故脱氯的实质是碳氯键和碳氢键断裂形成碳氧键，

D正确。

12．B 【解析】将 CO2气体通入 Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金属性越

强，其最高价含氧酸酸性越强，所以非金属性：C＞Si，A项错误；Fe3+和I−反应生成 Fe2+和I2，取5

mL 0.1 mol·L−1 KI 溶液于试管中，加入 1 mL 0.1mol·L−1 FeCl3溶液，I−过量，充分反应后滴入 5滴

KSCN 溶液，溶液变红色，溶液中含有 Fe3+，证明 KI 与FeCl3的反应存在一定的限度，B项正确；I−和

Cl−浓度相同，加少量同浓度 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，沉淀为 AgI，先生成沉淀的物质溶度积小，

所以 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C项错误；生成物乙烯和挥发的乙醇均能使 KMnO4溶液褪色，不能说明溴

乙烷发生了消去反应，D项错误。

13．C 【解析】根据 Z的阳离子带1个正电荷判断，Z为钠元素，X形成4个共价键判断是碳元素，Y形成

2个共价键判断是氧元素，W形成1个共价键判断是H元素。W、X、Y、Z分别是 H、C、O、Na 四

种元素。W、X、Y、Z分别是 H、C、O、Na 四种元素，故原子半径为，故 A不正确；Z

和Y可以形成含有非极性键的 Na2O2，故 B不正确；W、X、Y可形成H2C2O4，可与高锰酸钾发生反

应，而使其褪色，故 C正确；X和W形成的化合物属于烃，碳原子数越多，烃的沸点越高，故有的烃

的沸点比水高，故 D不正确。

14．C 【解析】该催化过程有新物质生成，故既有化学键的断裂，又有化学键的形成，A正确；上述过程

包括吸附和脱附，其中 4属于脱附，B正确；催化剂的使用可以降低活化能，但不能改变反应热，C

错误；合成 DMC 的总反应方程式为 2CH3OH+CO2CH3OCOOCH3+H2O，D正确。

15．B 【解析】灼烧海带应该在坩埚中进行，而不应该用蒸发皿，故 A错误；抽滤能加快过滤的速度，操

作③使用抽滤装置比用过滤装置效果好，故 B正确；乙醇与水互溶，不能作该实验的萃取剂，故 C错

误；操作⑥为蒸馏，应该用直形冷凝管，为避免液体残留、不可选用球形冷凝管，故 D错误。

16．D 【解析】A．随pH 增大，c(H2A)逐渐减小，即曲线 II 代表H2A，c(HA−)先增大后减小，即曲线 I代

表HA−，c(A2−)逐渐增大，pC 值逐渐减小，即曲线 III 代表A2−，A项错误；B．H2A溶液中加 NaOH，

溶液碱性逐渐增强，恰好中和之前水的电离程度逐渐增大，故 c>b>a，B项错误；C．

，， =，滴定过程中温度不变，平衡常

数不变，C项错误；D．根据电荷守恒有c(K＋)＋c(H＋)=c(HA−)＋2c(A2−)＋c(OH−)，c点满足

c(HA−)=c(A2−)，物料守恒满足 c(HA−)＋c(A2−)＋c(H2A)=0.1 mol·L−1，溶液呈酸性，则有c(K＋)＜c(HA−)

＋2c(A2−)=0.1 mol·L−1−c(H2A)+c(A2−)= 0.1 mol·L−1+c(HA−)−c(H2A)＜0.1 mol·L−1+c(HA−)，D项正确。

17．（14 分）

（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，提高糠醛的利用率，减少富马酸的挥发（2分）

（2）防止Fe2+被氧化（2分）

（3）生成的富马酸亚铁少（2分）把Fe2+转化成 Fe(OH)2沉淀（2分）

（4）否（2分）

（5）89.46％（2分）

【解析】（1）由图可知仪器A的名称是球形冷凝管，球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高糠醛的利用

率，减少富马酸的挥发。

（2）Fe2+有很强的还原性，极易被氧化，故在回流过程中一直通入氮气的目的防止Fe2+被氧化。

（3）反应后溶液的 pH 太小，抑制富马酸的电离，反应不够充分，则引起的后果是生成的富马酸亚铁

少；若反应后溶液的 pH 太大，亚铁离子易变成沉淀，则引起的后果是把Fe2+转化成 Fe(OH)2沉淀。

（4）富马酸亚铁中有碳碳双键，会被酸性高锰酸钾氧化，所以不能直接用酸性高锰酸钾溶液滴定来测

定产品的纯度。

（5）不加产品，重复步骤①操作，滴定终点用去标准液 0.02 mL，实际用去标准液的体积为

（16.82+0.02）mL =16.84 mL。n(富马酸亚铁)=16.84×10-3×0.0500 mol，产品中富马酸亚铁的质量分数

为。

18．（14 分）

（1）增大接触面积，充分反应，提高反应速率（2分）

（2）2.8（2分） Fe(OH)3（2分）

（3）pH 偏低，F−与H+结合形成弱电解质 HF，CaF2(s) Ca2+(aq)+2F−(aq)，平衡向右移动，导致

Ca2+沉淀不完全（2分）

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

标签： #大联考

化学2021年高三5月大联考考后强化卷（广东卷）（全解全析）.doc

共7页,预览3页

还剩页未读，继续阅读

化学2021年高三5月大联考考后强化卷（广东卷）（全解全析）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: