化学2021年高三5月大联考（广东卷）（全解全析）

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学科网 2021 年高三 5月大联考（广东卷）

化学·全解全析

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A B D D A C A C

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B D D C D D B D

1．A 【解析】研发使用高效电力能源汽车，可以减少汽车尾气排放，A正确；“丹砂（HgS）烧之成水

银”即 HgS 在加热条件下发生分解反应生成 Hg 和S单质，“积变又成丹砂”即常温下两者又可以重新

化合为硫化汞，由于两个过程的反应条件不同，故不是可逆反应，B错误；甲骨的主要成分是含钙物质，

C错误；聚丙烯属于有机合成高分子材料，为混合物，而乙烯为纯净物，同系物的研究对象是纯净的有

机物，故不符合同系物的概念，D错误。

2．B 【解析】加热可以使分解，生成碳酸钙、碳酸镁、氢氧化镁沉淀，A正确；纳米材料石墨烯不

是分散系，也就不是胶体，不具有丁达尔现象， B错误；NaHCO3受热分解产生气体，可作膨松剂，C

正确；根据沉淀溶解平衡移动原理，硫化亚铁可以生成更难溶的硫化铜、硫化汞，D正确。

3．D 【解析】3He、4He 是氦元素的两种中子数不同的原子，互为同位素，A正确；Na2CO3溶液分别加入

到两者中，有大量气泡产生的是 CH3COOH，静止后溶液分层的是 CH3COOCH2CH3，B正确；油脂在酸

性条件下水解不彻底，在碱性条件下油脂能完全水解，C正确；SiO2与碱反应生成盐和水，SiO2与氢氟

酸反应生成 SiF4和H2O，SiF4不是盐，所以 SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，D错误。

4．D 【解析】分子中的所有碳原子不共面，A错误；含有 2种不同环境的氢原子，二氯代物

有4种，B错误；在 FeBr3催化下，苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，C错误；含有碳碳

双键，可以使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，而不能，故可鉴别，D正确。

5．A 【解析】铁制品镀铜时，铁制品为阴极，发生电极反应 Cu2+＋2e－===Cu，阴极质量增大 6.4 g 时，转

移的电子数为 0.2NA，A正确；Na2O和Na2O2均由 2个钠离子和 1个阴离子构成，故 0.1 mol Na2O和

0.1mol Na2O2的混合物中含 0.2 mol 阴离子，即混合物中阴离子总数为 0.2NA，B错误；CHCl3在标准状

况下非气态，11.2 L 不是 0.5 mol，C错误；Na3PO4溶液中会部分发生水解，D错误。

6．C 【解析】制取氯气时应使用分液漏斗，故 A错误；酒精灯火焰的温度低，不能使氯化钠融化，并且

不能用玻璃棒搅拌，B错误；蒸馏时温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管出口处附近，C正确；盐酸有挥发

性，生成的 CO2中混有 HCl，D错误。

7．A 【解析】ClO−、之间能发生氧化还原反应不能大量共存，A正确；Fe3+和SCN−能形成络合物，

在溶液中不能大量共存，故 B错误；Fe(OH)3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式

为2Fe(OH)3+6H++2I− 2Fe2++I2+6H2O，故 C错误；向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液发生反应：

+ +2OH−+NH3·H2O+H2O，D错误。

8．C 【解析】SO3通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，而 SO2通入BaCl2溶液中无明显变化，A正确；H2S

和浓H2SO4反应可生成 S和SO2，B正确；向SO2水溶液中滴入紫色石蕊试液，只变红不褪色，C错误；

常温下，pH：Na2SO3溶液>Na2SO4溶液，D正确。

9．B 【解析】a极上H2发生氧化反应生成 H2O，a极是原电池的负极，b极上O2得电子发生还原反应，b

极是正极，与该电极相连的是电解池的阳极，A正确；氧元素由 0价下降到−2价，当有1 mol O2反应

时，对应 4 mol OH−通过阴离子交换膜移向负极（a极），B错误；正极发生得电子还原反应，所以电

极反应式为O2+4e−+2H2O 4OH−，C正确；根据两极产物可知原电池总反应是氢气的燃烧反应，D

正确。

10．D 【解析】干燥管的主要作用是防倒吸，A错误；试剂X的作用是除去 CO2中的 HCl，故试剂X为饱

和NaHCO3溶液，试剂Y的作用是与生石灰反应产生 NH3，故试剂Y为浓氨水，B错误；将盐酸用硫

酸代替，硫酸与石灰石反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石上会阻碍反应的进行，C错误；CO2溶解

度小，NH3极易溶于水，且使溶液显碱性，有利于CO2吸收，故应该先通入NH3，后通入过量的

CO2，D正确。

11．D 【解析】根据化合价变化，推出①、②、③的转化均为失电子的反应，可以在电解池的阳极实现，

④的转化为得电子的反应，应该在电解池的阴极实现，A错误；制备HOCH2CH2OH 时，根据化合价

变化，生成该电极产物的反应为 CH2=CH2－2e－＋2H2O HOCH2CH2OH＋2H＋，B错误；CH3CHO

转化为 CH2=CH2为得电子的反应，选用恰当的电极和电解质，有可能在电解池的阴极将CH3CHO 转化

为CH2=CH2，C错误；同时制备和时，根据表格信息，由 CH2=CH2制备的电极反应

为CH2=CH2－2e－＋H2O＋2H＋，由制备的电极反应为＋6e－＋

6H＋＋2H2O，根据两极得失电子数目相等，可知一段时间内二者物质的量之比为

3∶1，D正确。

12．C 【解析】注意量的关系，AgNO3过量，加入 KI 溶液，直接与AgNO3反应，无法比较溶度积，A错

误；银镜反应发生的条件是碱性环境，所以不能说明蔗糖水解产物无还原性，B错误；H2O2在MnO2

的催化作用下会分解生成 O2，产生气泡说明有氧气生成，也说明原溶液中有 H2O2，C正确；向FeCl3

溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁沉淀，D错误。

13．D 【解析】由题意可知，X为F，Y为Na，Z显+3 价，Z是Al 元素，M是B元素。离子半径：

F−>Na+>Al3+，A正确；简单氢化物的稳定性：BH3（或B2H6）<HF，B正确；B元素的最高价含氧酸

是一元弱酸，不是三元弱酸，C正确；F2通入到氯、溴、碘的盐溶液中，F2直接和溶液中的水反应，

不能置换出氯、溴、碘的单质，D错误。

14．D 【解析】焓变与物质的种类、数量、聚集状态有关，受体系的温度、压强等因素影响，虽然两种反

应路径的反应物和生成物的量相同，但体系温度不同，则焓变不同，

A错误；反应慢说明反应的活

化能高，所需能量高，反应快说明反应的活化能低，所需能量低， B错误；由

①状态到其对应的

最终状态为化学键断裂的过程（生成 NO），是吸收能量的过程，由②状态到其对应的最终状态为化

学键形成的过程（生成 CO2），是释放能量的过程，

C错误；

无论哪种路径

，N元素均由+4 价降到

+2 价，C元素均由+2 价升高至+4 价，即

还原等量的 NO2时，消耗 CO 的量一定相同，

D正确。

15．B 【解释】废铁屑表面常含有油污，可用碱性溶液浸泡、清洗除去，得干净铁屑，A正确；如果铁屑

过量，过量的干净铁屑和液溴、水反应得含FeBr2的溶液，FeBr2和Ca(OH)2反应得到Fe(OH)2沉淀，

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