专题5 水溶液中的离子平衡（提分特训）-2021年高考二轮模块化复习之《化学基本理论与反应原理》名师讲案与提分特训（解析版）

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专题五水溶液中的离子平衡

（限时 50 分钟）

1．（2021·甘肃武威市·武威十八中高三期末）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，

下列叙述正确的是 ( )

A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B．再通入少量氯气，减小

C．通入少量 SO2，溶液的漂白性增强

D．加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na+)=c(Cl-)

【答案】A

【解析】

A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，抑制水的电离，加入少量水，溶液中的氢离子浓度减小，对水的电

离的抑制程度减弱，则水电离平衡正向移动，故 A正确；

B．通入少量氯气，反应平衡正向移动，氢离子的浓度增大的程度比次氯酸

根离子增大的程度大，则增大，故 B错误；

C．通入少量二氧化硫，氯气和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，溶液的次氯酸减少，漂白性减弱，故 C错

误；

D．溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)= c(OH-)，则

c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，而当加入少量固体氢氧化钠时，溶液呈酸性，则 c(Na+)＜c(Cl-)+c(ClO-)，一定没有

c(Na+)=c(Cl-)，故 D错误；

故选 A。

2．（2021·山东烟台市·高三期末）某二元酸在水中分两步电离：，

。常温下，向 20 mL 溶液中滴入溶液，溶

液温度与滴入 NaOH 溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该 NaOH 溶液 pH=13

B．从 G点到 H点水的电离平衡正向移动

C．图像中 E点对应的溶液中

D．若 F点对应的溶液 pH=2，则的水解平衡常数约为

【答案】A

【解析】

A．由在水中的电离方程式可知，第一步完全电离，第二步部分电离，由图可知，向 20 mL

溶液中滴入溶液，当加入 20mLNaOH 溶液时，溶液的温度最高，

此时恰好反应，则 NaOH 溶液的浓度也为 0.1mol/L，故该 NaOH 溶液 pH=13，故 A正确；

B．由A分析知，G点恰好反应生成，继续加入 NaOH 溶液，水的电离程度减小，故从 G点到

H点水的电离平衡逆向移动，故 B错误；

C．图像中 E点表示 20 mL 溶液，由于不会水解，则溶液中不存在，

对应的溶液中，故 C错误；

D． F 点对应加入 10mLNaOH 溶液，此时溶液为等浓度的与的混合溶液，对于

的水解反应，的水解平衡常数为，此时，

，则的水解平衡常数，故 D错误；

故选 A。

3．（2021·北京石景山区·高三期末）有人建议用 AG 来表示溶液的酸度，AG 的定义式为 AG=lg[c(H+)/

c(OH−)]，室温下实验室用 0.01mol/L 的氢氧化钠溶液滴定 20mL 0.01mol/L 的醋酸溶液，滴定曲线如图所示，

下列有关叙述不正确的是

A．在一定温度下，溶液酸性越强，AG 越大

B．由图知：室温时 0.01mol/L 的醋酸溶液的 pH=4

C．ab 段溶液中：c (CH3COO−) > c (CH3COOH)

D．c点溶液中：c (CH3COO−) + c (OH−) = c (H+)+ c (Na+)

【答案】C

【解析】

A．在一定温度下，AG 越大，即 c(H+)/c(OH−)越大，则 c(H+)越大，故溶液酸性越强，A叙述正确；

B．分析可知，室温时 0.01mol/L 的醋酸溶液的 pH=4，B叙述正确；

C．b点时，AG=lg[c(H+)/c(OH−)]=0，即 c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性，ab 段溶液中 c (CH3COO−)逐渐增大，c

(CH3COOH)逐渐减小，故初始时 c(CH3COOH)＞c(CH3COO−)，C叙述错误；

D．c点溶液中，根据溶液呈电中性，c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)+c(Na+)，D叙述正确；

答案为 C。

4．（2020 届广东省深圳市高三第一次调研）常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体

系随时间变化的曲线如图所示。实验观察到点开始溶液中有白色沉淀生成，已知

。下列说法错误的是

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