《高二化学同步备课系列（人教版选修4）》3.3.3 离子浓度大小比较和三大守恒（原卷版）

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第3章 水溶液中的离子平衡
3.3.3 离子浓度大小的比较和三大守恒
一、选择题
1．室温下用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，滴定过程中得到溶液 pH 与加入 NaOH 溶
液体积的关系曲线如图所示(不考虑 NH3•H2O分解)。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：a>d
B．b点时溶液中的离子浓度关系有 c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)=c(H+)
C．c点溶液显碱性的原因是 c(NH3•H2O)>c( )
D．滴定过程中存在关系 c(NH3•H2O)+c( )=c( )
2．25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN 溶液中逐滴加入 0.01 mol·L－1的盐酸，其 pH 变化曲线如下图甲所示。
NaCN 溶液中 CN－、HCN 浓度所占分数(δ)随pH 变化的关系如下图乙所示[其中 a点的坐标为(9.5,0.5)]。
下列溶液中的关系一定正确的是(　　)
A．图乙中 pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)
B．常温下，NaCN 的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5
C．图甲中 b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
D．图甲中 c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)
3．常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol•L−1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积
变化如图。下列分析不正确的是
A．V=20
B．b点所示溶液中：c( )＞c( )＞c(H+)＞c(OH-)
C．d点所示溶液中：c( )+c(OH-)=2c( )+c(H+)
D．NH3·H2O电离常数 K≈1×10-5
4．下表是 25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式 AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3
Ksp 或KaKsp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同浓度 CH3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式 H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-
C．向 0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液 pH=5
D．向浓度均为 1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加 1×10-3mol/L 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．浓度均为 0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO )＜c(HCO )
C．在 NaHB 溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)
D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO )＋c(HCO )＋c(H2CO3)
6．物质的量浓度相同的 200mLBa(OH)2溶液和 150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正
确的是（ ）
A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-) B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)
C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)
7．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
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