2020—2021学年高中化学-会考必背知识点 总结

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1
张文强
高中会考必背知识点（新教材）
一、选择题常考知识
（一）物质分类
1. 酸： H +
+ 酸根离子
2. 碱： 金属阳离子（或铵根离子） +OH -
3. 盐： 金属阳离子（或铵根离子） + 酸根离子
4. 氧化物：只有两种元素组成，且有一种是氧元素的化合物
5. 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物 （一般为非金属氧化物）
6. 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物 （一般为金属氧化物）
注：1.酸根离子指的是除 OH-外的所有阴离子。
2. CO、NO、NO2、Fe3O4既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
（二）分散系
1. 分散系（溶液 、 胶体 、 浊液 ）都是 混合 物。
2. 胶体与溶液、浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
3. 常见的胶体有：Fe （ OH ） 3
胶体、空气、豆浆、墨水、血液 、淀粉溶液、有
色
玻璃等
4. 胶体的性质
（1）丁达尔效应
（2）电泳现象（胶粒带电）
（3）Fe（OH）3胶体的制备：将
FeCl 3
溶液滴入到沸水中，观察到溶液变红褐
色立即停止加热。 注意：胶体不带电
（三）电解质及导电
1. 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（特别注意是化合物）
酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质
2. 电解质导电的条件： 水溶液里或熔融状态
（四）离子反应及共存（前提是在溶液中）
1. 离子反应中的可拆分为离子的物质类别有：
（1）强酸：（举例：HCl 、 H 2SO4、 HNO 3、 HBr 、 HI 、 HClO 4）
（2）强碱：（举例： KOH 、 NaOH 、 Ba （ OH ） 2、 Ca （ OH ） 2 ）
（3）可溶盐：（举例： ）
2. 离子反应中的不可拆分为离子的物质类别有：
（1）弱酸：除了六大强酸其余的酸都是弱酸
（2）弱碱：除了四大强碱其余的碱都是弱碱
（3）难溶盐：（举例： ）
（4）气体、氧化物、水
3. 判断离子方程式的正误步骤：
（1）看根据客观事实能否发生化学反应; 举例：
（2）看产物（或产物离子）是否写正确; 举例：
（3）看各物质是否拆分正确; 举例：
（4）看电荷是否守恒、原子是否守恒。 举例：
4. 溶液中的有色离子
（1）有色金属离子：Cu2+ 绿 、 Fe2+浅绿 、Fe3+ 黄 、
（2）有色非金属离子：MnO4- 紫红 、Cr2O72- 橙红 、Cr2O42-绿。
注：
5. 离子不能共存的类型
（1）反应生成水不能共存的有：H+ 与
OH -
、 HCO 3-
； OH -
与
NH 4+
；
（2）反应生成气体不能共存的有： H +
与
CO 32-
、 SO 32-
; OH -
与
NH 4+
（3）反应生成难溶物的有： OH -
与
Mg 2+
、 Al 3+
、 Fe 2+
、 Fe 2+
； Cl -
与
Ag +
；
CO 32-
与
Ba 2+
、 Ca 2+
； SO 42-
与
Ba 2+
、 Ca 2+
（4）发生氧化还原不能共存的有： Fe 3+
与
S 2
、 I
-
；（ H +
） NO 3-
与
S 2
、 I
-
MnO 4-
与
S 2-
、 I -
注：1.发生络合反应不共存的：Fe3+和SCN-
2.注意题目，酸性溶液说明有大量 H+，碱性溶液说明有大量 OH-
3.题目中透明和澄清两个词都是多余的，直接划掉；只需要看有色还是无色，共存
还是不共存。
（五）氧化还原反应
1. 氧化还原的本质：电子的转移
2. 氧化还原反应的判断（宏光表现）：化合价的变化 ，所以只要要有化合价的
变化都是氧化还原。
3. 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断：升失氧，降得还，剂相反。
4. 氧化性的判断：氧化剂 > 氧化产物
5. 还原性的判断：还原剂 > 还原产物
6. 常见的氧化剂：O2、 H 2O2、 Na 2O2、 KMnO 4、 HNO 3
7. 常见还原剂： 活泼金属单质（ Al 、 Zn 、 Fe ）、 C 、 H 2、 CO 、 KI
（六）元素周期表及元素周期律
1. 元素周期表
（1）熟记 1-18 号元素
（2）周期：元素周期表中有 7
个横行，每个横行称之为一个周期，共七个周
2
张文强
期。
其中第 一、二、三 周期称为短周期， 第四、五、六、七周期称为长周
期。
（3）族：元素周期表中有 18
列，每列称之为一个族，共 16
个族，其中
8 、 9 、 10 三列称为第
vIII
族，第 18 列称为 零 族。
（4）元素在元素周期表的位置：
模板：第 周期第 A族
注：周期用大写一、二、三 ..... .表示；族用罗马数字I 、 II 、 III 、 V.. . 表示
写出元素周期表中前 20 位元素的在周期表中的位置。
（5）原子结构：主族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数
a：核外电子层第1-7 层分别可以用大写 K 、 L 、 M 、 N 、 O 、 P 、 Q
表示
b:质量数（A）=质子数（Z）+ 中子数（N）
c：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2. 元素周期律
（1）原子半径的判断方法（2种）
A：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小
同主族元素从上到下原子半径逐渐增大
B:根据微粒（原子、离子）结构判断：
a：不同微粒先看电子层数，电子层数越多粒子半径越大；若电子层数相同看
核电荷数，核电荷数越大半径越小
b：同种元素微粒看化合价，化合价越高半径越小（价高径小）
举例：
（2）记住两条线
A：元素原子半径越大，金属性越强，对应单质的还原性就越强，其最高价氧化物对应
的水合物碱性越强；
B：元素原子半径越小，非金属性越强，对应单质的氧化性性就越强，其最高价氧化物
对应的水合物酸性越强（对应的简单氢化物也就越稳定）
（七）化学键
1. 化学键包括： 离子键和共价键 ；水的沸点较高是因为 水分子间存在氢键
。
2. 离子键：存在于金属离子（或铵根离子）和非金属离子之间，只要有离子键的
化合物肯定是离子化合物
A： 常 见 的 离 子 化 合 物 的 电 子 式 的 书写
（KI、MgCl2、NaOH、Ca（OH）2、Na2O2）
B：用电子式表示离子化合物的形成过程（NaCl、CaCl2、Na2O2）
3. 共价键：存在于非金属元素与非金属元素之间（除了与铵根离子结合的外），
有共价键的化合物不一定是共价化合物，共价化合物只能有共价键。
A：常见的共价物质的电子式的书写（H2、Cl2、O2、N2、H2O2）
B:用电子式表示共价物质的形成过程（HCl、NH3）
（八）化学反应与热能
1. 化学反应中能量变化的主要原因：化学键 的断裂与形成；
2. 键能：反应物 断开 化学键需要 吸收 能量，生成物形成 化学键需要 释放
能量。
3. 自身具有的能量（E）：E反>E 成（反应物总能量大于生成物总能量为放热）
E反<E 成（反应物总能量小于生成物总能量为吸热）
自身具有的能量越高物质越不稳定 ，
反之自身具有的能量越低物质越 稳定 ；
4. 破坏化学键所需的能量越高（键能越大），物质越稳定 ，则自身所具有的能
量越低；反之也成立。
注：
（九）化学反应与电能（原电池）
1.构成原电池所需的条件： 活泼性不同的两个电极；电解质溶液；闭合回路；
自发发生氧化还原反应
2.能量转化：化学能转化为电能
3.发生的反应： 氧化还原反应 ；负极 失电子（电子流出）发生氧化反应，正极
得 电子（电子流入）发生 还原 反应。
4.电子和电流的流向：
3
张文强
电子：负极流向正极 电流：正极流向负极
5.溶液中阴阳离子的移动：
阴离子：移向负极 阳离子：移向正极
6.根据现象判断正负极：
活泼金属作负极；溶解（或质量减少）的一极作负极；
较不活泼金属（或非金属）作正极；质量增多或有气泡产生的一极作正极；电
流计（表）指针偏向的一极作正极。
7.知道常见的电池种类：
一次电池锌锰干干电池；二次电池（可充电电池）；铅蓄电池 等 ；燃料电池
（十）化学反应速率与化学平衡
1.影响化学反应速率的外素有:温度 、浓度 、催化剂、压强、反应接触的表面
等。
2.研究化学平衡的前提必须是可逆反应；可逆反应不能进行到底（或反应完全），
故反应物的转化率不可能达到 100%。
3.化学平衡：平衡的标准是正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变（ V正 =V 逆 ）。
这时只是处于动态平衡，反应并没有停止。
（十一）基本营养物质
1. 基本营养物质包括（六个）： 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水 。
2. 糖类
A：单糖（C6H12O6）：葡萄糖和果糖互为同分异构体 ；
检验葡萄糖的反应：
a：银镜反应，葡萄糖与银氨溶液在水浴中加热，产生银镜。
b：葡萄糖与新制氢氧化铜溶液在加热条件下反应，产生砖红色沉淀。
B：二糖（C12H22O11）：蔗糖和 麦芽糖 互为 同分异构体。
C：多糖（有机高分子化合物）：淀粉和纤维素 不是同分异构体，多糖最终水
解产物为 单糖 ，淀粉最终水解产物为 葡萄糖 。
3. 蛋白质（有机高分子化合物）
A：蛋白质由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸 、碱或酶的作用下
能发生水解，蛋白质水解的最终产物为 氨基酸 。
B：蛋白质的变性：蛋白质的变性是不可逆的过程物理或化学作用都会使蛋白质
发生变性；如加热、 强酸 、 强碱 、 重金属 的盐类等作用下会使蛋白质
发生变性。
C：蛋白质的检验：
a：蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。
b：蛋白质被灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味。
4. 油脂（不是高分子化合物）
A：动植物油都属于油脂；室温下，植物油通常呈液态，叫做油；动物油通常呈
固态，叫做脂肪；
B：油脂的水解产物为： 高级脂肪酸 和 甘油 ；若在碱性条件下水解则会生
成 高级脂肪酸盐 和 甘油 。
C：工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生 加成 反应，提高饱和度，
生成 固 态的氢化植物油。
D：肥皂生产：工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应获得高级脂肪酸盐和
甘油，进行肥皂生产。
E：奶油：俗称黄油，是牛乳中的脂肪提炼得到的动物油脂产品；人造奶油又称
为人造黄油，是以氢化植物油和植物油有主要原料生产的，外观和风味和天
然奶油十分接近。
（十二）自然资源的开发利用
1.自然界中金属的存在形态： 游离态 和 化合态
2.金属矿物的冶炼：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、
3.海水淡化的方法主要有： 蒸馏法、电渗析法和离子交换法 等 ，其中蒸馏法
的历史最久，技术和工艺也必将成熟，但成本高。
4.煤、石油、天然气的综合利用
A：煤、石油、天然气为不可再生能源也是一次能源，迄今为止，煤、石油、天然
气是人类利用的主要能源。
B：石油的分馏是物理变化，其余（煤的干馏、气化、液化，石油的裂化和裂解）
都是化学变化 。
C：以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应获得许多性能优异的合成高分子材
料，如合成塑料、合成橡胶、合成纤维。
5. 化学品：可以分为 大宗化学品 和 精细化学品 两大类。医药、农药、日用化
学品、食品添加剂属于精细化学品 。生产 精细 化学品已经成为当代化学工业结
构调整的重点之一。
6. 药物：按来源可以分为 天然药物 和 合成药物 。
A:阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称乙酰水杨酸，具有 解热镇痛 作
用。
B：非处方药（OTC）：可以自己在药店购买 。
C：处方药：需要医生指导下用药，开具处方签才能购买。
D：医用酒精含量为 75% 。
7. 食品添加剂（要在规定范围内使用）
A：着色剂：红曲红、 - 胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色、芹菜红、柠
檬黄、 蓝等。
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