专题02 化学计量【回顾】-【诊断—回顾—提升】2021年高考1.5轮复习暨寒假复习资料

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专题 2 化学计量

一、物质的量.................................................................................................................................1

二、气体摩尔体积.........................................................................................................................1

三、阿伏伽德罗常数题解题突破.................................................................................................1

四、物质的量浓度概念.................................................................................................................2

五、物质的量浓度有关计算.........................................................................................................2

六、一定物质的量浓度溶液的配制.............................................................................................3

七、溶液配制过程中的误差分析.................................................................................................3

八、化学计算常用方法.................................................................................................................4

一、物质的量

1．物质的量　阿伏加德罗常数

2．摩尔质量

（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为 M，单位为 g·mol －

。

（2）数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的相对分子 ( 或原子 ) 质量。

（3）摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为 n＝。

【疑难辨析】　（1）阿伏加德罗常数(NA)不等同于 6.02×1023。阿伏加德罗常数是一个确定的值，且有单位

(mol－1)，而 6.02×1023 只是阿伏加德罗常数的约值。

（2）摩尔质量以 g·mol－1作单位时，数值上才等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。

二、气体摩尔体积

【疑难辨析】　当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，气体不一定处于标准状况，若同时改变温度和压强，在

非标准状况下，1 mol 气体的体积也可能为 22.4 L。

三、阿伏伽德罗常数题解题突破

突破一：抓“两看”，突破气体和状态陷阱

一看“气体”是否处于标准状况。

二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如：H2O、CCl4、SO3、HF 在标准状况下为非气态。

突破二：审“组成”“结构”，突破微观粒子数目陷阱

一审气体分子组成。如：He、Ne 为单原子分子。

二审构成物质的粒子是否水解。

突破三：判断反应类型，突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱

一判是否为自身氧化还原反应。如：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH 的反应为自身氧化还原反应。

二判是否为可逆反应。如：N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。

四、物质的量浓度概念

1．含义：

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