专题22 位构性之原子结构相关推断（教师版）

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1．（2020·浙江高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为

价，Y元素与 Z、M元素相邻，且与 M元素同主族；化合物的电子总数为 18 个；Q元素的

原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )

A．原子半径：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．易溶于水，其水溶液呈碱性

D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4 价，则证明该

元素为第 IVA 族元素，又知 Y元素与 Z、M元素相邻，且与 M同族，则在元素周期表位置应为

IVA 族VA 族

Y Z

,故推知 Y为C元素，Z为N元素，M为Si 元素；化合物 Z2X4的电子总数为 18，则推知，X为H，该化合

物为 N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出 Q为Cl 元素，据此结合

元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、

M为Si 元素、Q为Cl 元素，则 A．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原

子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，正确；B．同周期元素从左到右元素非金属性

依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应

水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞

Y(C)＞M(Si)，正确；C．N2H4的结构简式可表示为 H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有

专题 22 位构性之原子结构相关推断

碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，正确；

D．X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化

合物，错误；答案选 D。

2．（2018·全国高考真题）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红

棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的 3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。

下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】A

【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味

的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的 3倍，因此 Y只能是第三周期，所以 Y是Na；Z原

子最外层的电子数与 W的电子总数相同，Z的最外层电子数是 7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质

的性质解答。A．氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如

NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；

C．N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C

错误；D．亚硝酸为弱酸，D错误；答案选 A。

3．（2020·全国高考真题）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中

元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应

C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

D．X的氟化物 XF3中原子均为 8电子稳定结构

【答案】D

【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z的原子序数

依次增大，且总和为 24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1 价阳离子，Z为Na，Y

为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A．该化合物中，H、B、N之间均以共用电子对形成共

价键，正确；B．Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，正

确；C．N的最高价氧化物的水化物 HNO3为强酸，正确；D．B的氟化物 BF3中B原子最外层只有 6

个电子，达不到 8电子稳定结构，错误；故选 D。

4．（2015·全国高考真题）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的

电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：W>X

B．简单离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

【答案】B

【解析】W的L层电子数为 0，可知 W为H元素；X的L层电子数为 5，可知 X为N元素；Y和Z的L层

电子数为 8，均为第 3周期元素；根据它们的最外层电子数之和为 18，原子序数依次增加，可知 Y为

P元素，Z为Cl 元素，以此分析。A．氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，

错误；B．H元素的非金属性比 Cl 弱，所以简单离子还原性 H+>Cl-，正确；C．未说明是最高价氧化

物水化物的酸性，错误；D．以磷酸铵（NH4）3PO4为例，可以存在于同一个离子化合物中，错误。故

答案选：B。

5．（2019·全国高考真题）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z为同一短周期

元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ 的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为 X>Y>Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D．该新化合物中 Y不满足 8电子稳定结构

【答案】C

【解析】由 W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是 X核外电子数的一半可知，Z为

Cl、X为Si，由化合价代数和为 0可知，Y元素化合价为—3价，则 Y为P元素；由 W的电荷数可知，

W为Na 元素。A．氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，错误；B．同周期元素从左到右，非金属性

依次增强，则非金属性的强弱顺序为 Cl＞S＞P，错误；C．P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，

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