专题13 钠、镁、铝及其化合物（教师版）

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1．【2020 江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

【答案】D

【解析】A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，

铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；B．氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝

的原料，B错误；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；D．明矾溶于水

后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；

故选 D。

2．【2020 年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )

A．

Cl−

会破坏铝表面的氧化膜

B．

NaHCO3

的热稳定性比

Na2CO3

强

C．

KMnO4

具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

【答案】B

【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正

确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，错误；

C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D．钢铁

在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选 B。

3．【2020 年7月浙江选考】下列说法不正确的是( )

A．高压钠灯可用于道路照明

B．

SiO2

可用来制造光导纤维

C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

专题 13 钠、镁、铝及其化合

物

D．

BaCO3

不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

【答案】D

【解析】A．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯用于道路照明，正确；B．二氧化硅

传导光的能力非常强，用来制造光导纤维，正确；C．黄铜矿高温煅烧生成粗铜、氧化亚铁和二氧化

硫，正确；D．碳酸钡不溶于水，但溶于酸，碳酸钡在胃酸中溶解生成的钡离子为重金属离子，有毒，

不能用于钡餐，钡餐用硫酸钡，错误；答案选 D。

4．【2020 年7月浙江选考】下列说法正确的是( )

A．

Na2O

在空气中加热可得固体

Na2O2

B．

加入到过量

FeCl3

溶液中可得

C．

FeS2

在沸腾炉中与

反应主要生成

SO3

D．

H2O2

溶液中加入少量

MnO2

粉末生成

和

【答案】A

【解析】A．无水状态下 Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的 Na2O2，A正确；

B．Mg 加入到 FeCl3溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3+反应，生成 Mg2+和Fe2+，若 Mg 过量，

Mg 与Fe2+继续反应生成 Mg2+和Fe，但由于反应中 FeCl3过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和Fe2+反应，

所以不会生成 Fe，B错误；C．FeS2在沸腾炉中与 O2发生的反应为：4 FeS2+11O2

高温

2Fe2O3+8SO2，

产物主要是 SO2而不是 SO3，C错误；D．H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末生成 H2O和O2，化学方程

式为：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑，D错误。答案选 A。

5．（2019 江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

【答案】B

【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成

分为 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化

硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶

炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现

Al2O3具有两性。故选 B。

6．（2014·北京高考真题）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）

A．K B．Na C．Fe D．Al

【答案】D

【解析】K、Na 性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe

在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的

氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选 D。

7．（2016·浙江高考真题）下列有关钠及其化合物的说法不正确的是

A．电解饱和食盐水可制取金属钠 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D．钠可以从四氯化钛中置换出钛

【答案】A

【解析】A．电解饱和食盐水可以得到烧碱、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，错误；B．

钠在常温下和氧气反应生成氧化钠，在点燃条件下，和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，正确；C．

氧化钠是碱性氧化物与水反应生成碱，所以氧化钠与水反应生成氢氧化钠，正确；D．Na 是活泼金属，

具有强还原性，所以钠可以从四氯化钛中置换出钛，利用了钠的强还原性，正确；故选 A。

8．（2020·全国高考真题）某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实

验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液

中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4

C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl

【答案】B

【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含 CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃

可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有

MgSO4，综合以上分析，混合物由 KCl 和MgSO4 两种物质组成，故选 B。

9．（2010·安徽高考真题）将0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离

子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl

A．①>②>③>④B．①>②>④>③

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