专题03《元素周期表与元素周期律》二轮复习-教师版-2021年高考化学二轮复习专题冲刺（上海专用）

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《元素周期表与元素周期律》二轮复习

1.元素周期表的框架：

要求：能写出所有主族、0族元素的名称和符号，记作第ⅠA族元素和第 0族元素的原子序数。

主族、0族元素的名称和符号

Expressi

on is

faulty **A

0族

氢-1H**

Express

ion is

faulty

**A

…… **

Express

ion is

faulty

**A

Express

ion is

faulty

**A

Express

ion is

faulty

**A

Express

ion is

faulty

**A

Express

ion is

faulty

**A

氦-2He

锂-3Li 铍-Be …… 硼-B 碳-C 氮-N 氧-O 氟-F 氖-10Ne

钠-11Na 镁-Mg …… 铝-Al 硅-Si 磷-P 硫-S 氯-Cl 氩-18Ar

钾-19K钙-Ca …… 镓-Ga 锗-Ge 砷-As 硒-Se 溴-Br 氪-36Kr

铷-37Rb 锶-Sr …… 铟-In 锡-Sn 锑-Sb 碲-Te 碘-I 氙-54Xe

铯-55Cs 钡-Ba …… 铊-Tl 铅-Pb 铋-Bi 钋-Po 砹-At 氡-86Rn

钫-87Fr 镭-Ra 118

2.观察元素周期表的行与列，总结元素周期表的结构特点：

（1）七行：共 7个周期，“三短四长”，第_______周期为短周期，第_______周期为长周期。

（2）十八列：共 16 个族，“七主七副Ⅷ零族”。

注意：

a.主族元素既包含短周期元素，也包含长周期元素。

b.副族元素只包含长周期元素，只有金属元素，副族元素又称为过渡金属元素。

c.元素周期表的主族与副族不是连续排列的，遇“2”会主副交替。

d.镧系元素与锕系元素均在第_______族；第Ⅷ族占元素周期表 3列，不是 1列。

e.副族元素的族数不等于其最外层电子数，如 26Fe 的最外层电子数为 2，但位于元素周期表的第

四周期第Ⅷ族。

3.元素周期表的对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相

似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。

注意：对角线规则只针对于某些特殊元素，如 Li、Be、B等，并无普遍性。

4.元素的某些性质是呈周期性变化的：

（1）随着原子序数的递增，元素的____________________呈现周期性变化。

（2）随着原子序数的递增，元素的____________________呈现周期性变化。

（3）随着原子序数的递增，元素的____________________呈现周期性变化。

元素化合价规律：

a.最高正化合价=__________。

b.最高正化合价＋∣最低负化合价∣=__________。

5.元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，其实质是______________

_________________________呈周期性变化造成的。

6.元素金属性（还原性）强弱的判断方法：

（1）由单质与酸或水反应置换出氢的难易程度判断，如 Na、Mg、Al 的金属性（还原性）由强

到弱的顺序是___________________ ，理由是__________________________________________

（试从原子半径角度分析）。

（2）由_______________________的碱性强弱来判断；

（3）由_______________________进行判断；

（4）利用氧化还原反应（包括原电池、电解池）来判断；

7.元素非金属性（氧化性）强弱的判断方法：

（1）由和氢气化合的难易程度判断，如 F、Cl、Br 的非金属性（氧化性）由强到弱的顺序是___

_____，理由是_______________________________________________________（试从原子半径角

度分析）。

（2）由对应_______________的稳定性判断；

（3）由_______________________的酸性来判断；

（4）利用氧化还原反应（包括原电池、电解池）来判断；

注意：

（1）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的___________

_，而不是得失电子的多少。

（2）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是

其最高价氧化物的水化物，如酸性：HClO4>H2SO4，可推出非金属性：Cl>S。如果不强调是最高

价氧化物的水化物，则可能得出错误的结论，如酸性：H2SO3> HClO 推出非金属性：S>Cl，显然

就是错的。

8.元素金属性（还原性）和非金属性（氧化性）的递变规律：

（1）同周期，从左至右，元素的氧化性逐渐_________，还原性逐渐_________。

（2）同主族，从上到下，元素的氧化性逐渐_________，还原性逐渐_________。

总结：在元素周期表中，元素越在右上方，氧化性越_________，越在左下方，还原性越_______

__。

9.元素的“位、构、性”三者关系：

例1.（元素周期表结构的考查）

1.1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（C）

① 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构　

②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6

④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②　　 B.①③ C.②④ D.③④

解析：选C。He 原子最外层有 2个电子，故①错；碳元素有多种核素，中子数不一定都为6，故

③错，故C正确。

1.2.a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第 2列和第

13 列，下列叙述正确的（ B）

…… c d

a b

A.离子半径：b>d B.b 可以和强碱溶液发生反应

C.c 的单质为原子晶体 D.d 的氢化物的空间结构为正四面体

例2.（微粒半径的比较）

2.下列各组粒子中粒子半径由大到小排序的是（ C）

A.O、Cl、S、P B.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋

C.Fe、Fe2＋、Fe3＋ D.Li、Na、K、Cs

例3.（元素周期律的考查，“位、构、性”三者关系的相互转换）

3.1.（2015 北京）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ D）

A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.非金属性：Cl>Br

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

【解析】EA项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断

EB项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应

水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，ED项无法根据元素周期律的知识对

盐的热稳定性来判断，故选 D。E

3.2.第三周期元素 X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.01mol/L 的这四种溶液 pH

与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ B ）

A.Y 可能是硅元素 B.简单离子半径：Z＞W＞X

C.气态氢化物的稳定性：Y＞W D.非金属性：Y＞Z

3.3.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中 X原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍；X与

Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的 3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀

有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为 16。下列说法正确的是（ C ）

A.Q 与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子

B.Y 的最高价氧化物不能与任何酸反应

C.Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

解析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中 X原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍，X

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