2022届高三化学一轮复习讲义：离子反应　离子方程式

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第7讲　离子反应　离子方程式
复习目标 　1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中
的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书
写离子方程式并能进行有关计算。
考点一　电解质及电离
1．电解质及其分类
答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液
⑨熔融
2．电解质的电离
3．电离方程式的书写原则
(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
1
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；
弱酸：HF、HClO 等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(1)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
错因：NaCl
溶液在电流的作用下发生氧化还原反应 。
(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(×)
错因：如
HCl
是强电解质，但是共价化合物， Pb(CH 3COO)2
是离子化合物，但为弱电解质。
(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(×)
错因：CO2、 NH 3
均为非电解质，它们溶于水生成的物质
H 2CO3、 NH 3·H2O
是弱电解质 。
现 有 12 种物质：① Al 　 ② 稀 硝 酸 　 ③ HNO3　 ④ 液 氨 　 ⑤ CO2　 ⑥ 空 气 　 ⑦ NaCl
⑧CaCO3　⑨ NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态能导电
(4) 电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案　(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪　(4)⑧⑪
(5)④⑤⑩　(6)①⑫
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、
铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电
2
解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，
其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1．分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2：Ba(OH)2== =Ba 2
＋
＋ 2OH －
；
②BaSO4：BaSO4== =Ba 2
＋
＋ SO ；
③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2== =K ＋
＋ Al 3
＋
＋ 2SO 。
(2)弱电解质
①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；
③Al(OH)3双向电离：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al 3
＋
＋ 3OH －
。
酸式电离 碱式电离
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
2．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________，属于难溶盐的是_________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：____________________________________。
答案　(1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
电离方程式书写的思维模型
3
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