2022届高三化学一轮复习讲义：常见金属及其化合物的综合应用

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常见金属及其化合物的综合应用
复习目标 　1.掌握常见金属元素知识网络构建及重要方程式的书写。2.了解硼及其化合物
的性质。
一、知识网络构建及方程式再书写
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
②Na 在空气中燃烧
2Na＋O2=====Na2O2；
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④Na2O2和CO2的反应
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑤向NaOH 溶液中通入过量 CO2
OH－＋CO2===HCO；
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO＋Ca(OH)2===CaCO3＋2OH－；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量 CO2
CO＋CO2＋H2O===2HCO；
⑧将NaHCO3溶液和 NaOH 溶液等物质的量混合
HCO＋OH－===CO＋H2O；
⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
1
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式。
①Al 和NaOH 溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②Al(OH)3和NaOH 溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
③Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
④Al2O3和NaOH 的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
⑤Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；
⑥NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；
⑦向NaAlO2溶液中通入过量 CO2气体
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；
⑧将NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合
AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；
⑨将NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合
3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；
⑩将AlCl3溶液与 NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．铁及其化合物
2
(1)知识网络构建
(2)重要反应必练
写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe 和过量稀 HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
②Fe 高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2；
③ 铝与氧化铁的铝热反应
Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3；
④ 用赤铁矿冶炼铁的原理
Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；
⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
⑥FeO 和稀 HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
⑦Fe(OH)3和HI 的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O；
⑧FeBr2溶液和少量 Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
⑨FeBr2溶液和等物质的量的 Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
⑩FeBr2溶液和过量 Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
4．铜及其化合物
(1)知识网络构建
3
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