《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型11：化学反应速率与平衡(原卷版)

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2021 届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练

题型 11：化学反应速率与平衡

1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)+4H2(g) C2H5OH(l)+H2O(l) ΔH= -1709.2 kJ·mol-1。下列说法正

确的是( )

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇

C．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态

2．在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的

一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的 1.5 倍，则下列说法不正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A的转化率变小

C．物质 B的质量分数增加了 D．a＞b

3．一定条件下可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列描述错误的是( )

A．若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:1，达到平衡时转化率：(N2)/(H2)=1:3

B．若反应物投料 n(N2)/n(H2)=1:3，达到平衡时转化率：(N2)/(H2)=1:1

C．达到平衡后，再增加 n(N2)，达到新平衡时转化率，(N2)减小，(H2)增大

D．合成氨反应混合反应体系中，若要实现(NH3)%最大，则投料比 n(N2)/n(H2)>1:3

4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌

消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应① O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为 K1；反应② O3+[O]

2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2；总反应为 2O33O2 ΔH<0 平衡常数为 K；下列叙述正确的是( )

A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．K=K1+K2

C．使用合适催化剂，可使 O3完全转化为 O2 D．压强增大，K2减小

5．室温下，向 3 mL0.1 mol/L 稀盐酸中加入 1 mL0.1mol/L 氯化钴溶液发生反应：

平衡时溶液呈浅紫色。下列说法不正确的是( )

A．加热，溶液会逐渐变成蓝色

B．向溶液中加 AgNO3，如果生成白色沉淀.说明该反应存在限度

C．加入少量水，平衡会逆向移动

D．加入 NaCl 固体，平衡右移，但平衡常数不变

6．5 mL 0.1mol·L−1KI 溶液与 10 mL 0.1 mol·L−1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)＋2I−(aq) 2Fe2+(aq)

＋I2(aq)，达到平衡。下别说法不正确的是( )

A．加入一定量铁粉，平衡逆向移动

B．向该水溶液中加入 CCl4，振荡，平衡正向移动

C．经过 CCl4多次萃取分离后，向水溶液中滴加 KSCN 溶液，若溶液出现血红色，证明该化学反应存

在限度

D．该反应的平衡常数

7．一定条件下：2A(g) + B(s) C(g)　ΔH＜0。在测定 C(g)的相对分子质量时，下列条件中，测定

结果误差最大的是( )

A．温度 130℃、压强 50 kPa B．温度 0℃、压强 50 kPa

C．温度 130℃、压强 150 kPa D．温度 0℃、压强 150 kPa

8．已知反应式：mX(g)+nY(？) pQ (g)+2mZ(g)，达到平衡时 c( X) =0.3 mol• L-1。其他条件不变，

将容器体积缩小到原来的，重新平衡后 c(X) =0.5 mol• L-1。下列说法正确的是( )

A．平衡逆方向移动 B．Y 可能是固体

C．系数 n>m D．Z 的体积分数减小

9．向恒温恒容密闭容器中充入 1 mol X 和1 mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列选

项不能说明反应已达平衡状态的是( )

A．v正(X)=2v逆(Y) B．气体平均密度不再发生变化

C．容器内压强不再变化 D．X的浓度不再发生变化

10．电镀废液中 Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)

2PbCrO4 (s)＋2H＋(aq) ΔH＜0，达到平衡。说法正确的是( )

A．升高温度，反应速率加快，平衡正向移动

B．增大溶液的 pH，Cr2O72-的转化率减小

C．加入 Pb(NO3)2 固体，平衡逆向移动

D．该反应的平衡常数

11．下列有关说法正确的是( )

A．镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀

B．向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C．已知 2NO2(g) N2O4(g)ΔH＜0，在测定 NO2 的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误

差最小

D．精炼粗镍：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，该反应能自发进行的原因是 ΔH＞0

12．人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合，Hb 也可以与CO 结合，涉及原理如下：

①Hb(aq)+O2(g) HbO2(aq) ΔH1<0

②Hb(aq)+CO(g) HbCO(aq) ΔH2<0

③HbO2(aq) +CO(g) HbCO(aq)+ O2(g) ΔH3<0

下列说法不正确的是( )

A．ΔH1>ΔH2

B．反应①与反应②在较低温度能自发进行

C．从平原初到高原，人体血液中 c(HbO2)将降低造成缺氧

D．把 CO 中毒的人转到高压氧仓中治疗，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③平衡正移

13．25℃，向 40 mL 0.05 mol•L-1 的FeCl3溶液中加入 10 mL 0.15 mol•L-1 的KSCN 溶液，发生反应：

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中 c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影

响、混合时溶液的体积变化均忽略不计)下列说法正确的是( )

A．t4时向溶液中加入少量 KCl 固体，平衡不移动

B．E点对应的坐标为(0，0.05)

C．该反应的平衡常数表达式为

D．在该反应过程中，A点的正反应速率小于 B点的逆反应速率

14．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O

4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c (K2FeO4)=1.0×10-3mol·L-1 试样，分别置于 20-60℃的

恒温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法不正确的是( )

A．试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定

B．40℃时，在 0～120 min 内，K2FeO4 的分解速率为 3.75×10-3 mol·Lˉ1·minˉ1

C．由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快

D．当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

15．一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应 S2Cl2(g)＋Cl2(g)

2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是( )

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为 B、D

D．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率

不变

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