《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混30 Fe2+和Fe3+的检验与转化（解析版）
2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练
易错易混 30 Fe2+和Fe3+的检验与转化
易错点一 Fe2+和Fe3+的检验
【易错典例】
为了验证 的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．② B．③ C．③④ D．
【答案】C
【解析】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，体现了铁离子的氧化性，①正确；
② 铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；
③ 硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；
④ 氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，④错误；
⑤ 铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确；
答案选 C。
【解题必备】
Fe2+ Fe3+
(1)观察法 浅绿色 棕黄色
(2)加碱法(NaOH) ① 现象：白色沉淀 灰绿色
红褐色沉淀
② 反 应 ： Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓( 白
① 现象：红褐色沉淀
② 反 应 ： Fe3++3OH−===
Fe(OH)3↓(红褐色)
色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红 褐
色)
(3)加盐法(SCN−)
① 现象：加入 KSCN 溶液无明显现象，再滴
入氯水变成红色溶液
② 反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
Fe3++3SCN−=== Fe(SCN)3(红色)
① 现象：加入 KSCN 溶液，溶液变
为红色
② 反 应 ： Fe3+
+3SCN−===Fe(SCN)3(红色)
【变式体验】
（2020·山东临沂高一期末）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.(1)电子工业常用 30%的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出 溶液与铜发
生反应的离子方程式_________。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
①试剂a是_____(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
② 上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。
Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有 ，设计方案进行验
证。
方案 试剂 X
方案ⅰ 酸性 溶液
方案ⅱ 依次加入 5滴 溶液、 氯水
(3)方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有 ，猜想理由是_______。
(4)方案ⅱ中预期现象是_____；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为
验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：________，即可得到预期的现象。
【答案】（1）
（2） 漏斗 冷却结晶
（3）高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有 外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高
锰酸钾与 反应
（4）加入 后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 继续加入过量的氯水
【解析】(1)氯化铁溶液与铜发生反应的离子方程式： ；
(2)① 要回收腐蚀废液中的铜，得加入还原剂，且不能引入新的杂质，故试剂 a是铁 Fe；固液分离采用过滤
操作，操作Ⅰ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
② 上述流程中操作Ⅲ为从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；
(3)高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化亚铁离子等一些还原性的粒子；方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，
并不能证明补铁口服液中一定含有 ，猜想理由是：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有
外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与 反应；
(4)根据名称认为该糖浆中含有 ，则方案ⅱ中预期现象是：加入 后无明显现象，加入氯水后溶
液变血红色；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为验证猜想，在方案
ⅱ的基础上可进行操作：继续加入过量的氯水，即可得到预期的现象。
易错点二 Fe、Fe2+和Fe3+的转化
【易错典例】
将1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 mol·L−1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl−基本不变
B．向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色
C．溶液中 Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
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