《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混28 铝及其化合物的两性特点（解析版）

3.0 envi 2025-02-07 46 4 239.36KB 13 页 3知币
侵权投诉
2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练
易错易混 28 铝及其化合物的两性特点
易错点一 铝、氧化铝和氢氧化铝的两性
【易错典例】
下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是（　　）
A．Al2O3属于碱性氧化物
B．Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与氨水反应
C．Al(OH)3碱性很强，不能作为胃酸中和剂
D．铝单质在溶液中能置换出铜
【答案】D
【解析】A. Al2O3属于两性氧化物，与题意不符，A错误；
B. Al(OH)3不与氨水反应，与题意不符，B错误；
C. Al(OH)3为弱碱，能作为胃酸中和剂，与题意不符，C错误；
D. 铝的金属性比铜强，且不与水反应，则铝单质在溶液中能置换出铜，符合题意，D正确；
答案为 D。
【点睛】
Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与强碱和酸反应生成盐和水。
【解题必备】
一、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的深度理解
1．反应原理
① 铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑，Al 是还原剂，HCl 是氧化剂。
② 铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的：
a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑；
b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；
总反应为 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al 是还原剂，H2O是氧化剂。
2．“量”的关系
① 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗 HCl 和NaOH 的物质的量之比为 3∶1。
② 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为 1∶1。
③ 足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2的体积比为 1∶3。
一、氧化铝的性质
1．氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高
温的实验仪器等。
2．氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH 溶液)反应。
(1)与盐酸反应的化学方程式是 Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O，离子方程式是 Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。
(2)与NaOH 溶液反应的化学方程式是 Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，离子方程式是 Al2O3+2OH−===
2+H2O。
二、氢氧化铝的性质
1．实验室制备氢氧化铝的方法：在试管中加入 10 mL 0.5 mol·L−1的硫酸铝溶液，逐滴加入氨水至过量。观
察到的实验现象是产生白色胶状沉淀；化学方程式是 Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，离子
方程式是 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3 。
2．氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。氢氧化铝与盐
酸反应的离子方程式是 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 Al(OH)3+OH−===
+2H2O。
3．实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备 Al(OH)3，应选用氨水，而不用 NaOH 溶液。
4．氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
5．Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。
【变式体验】
下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
【答案】D
易错点二 Al3+、Al(OH)3、 之间的转化关系
【易错典例】
根据下图的化学反应框图解图。
已知：粉末化合物 A是红棕色，粉末单质 B是金属单质 
(1)单质 F是________，溶液 E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________； 
(2)写出下列反应的化学方程式： 
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式： 
E＋Cl2→G：__________________； 
G＋C→E：________________________； 
B→F＋H：__________________________。
【答案】（1）H2(氢气) 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2+H2O
（3）2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
【解析】【分析】粉末化合物 A是红棕色，粉末单质 B是金属单质，粉状单质 B能与强碱溶液反应产生单
质F说明 B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为
FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。
【详解】粉末化合物 A是红棕色，粉末单质 B是金属单质，粉状单质 B能与强碱溶液反应产生单质 F说明
B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为
NaAlO2。
(1) 由上述分析可知，单质 F是H2(氢气)，溶液 E为FeCl2溶液，向 FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢
氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； 
故答案为：H2(氢气)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
(2)A+B→C+D 的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混28 铝及其化合物的两性特点（解析版）.docx

共13页,预览4页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：13 页 大小：239.36KB 格式：DOCX 时间：2025-02-07

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 13
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注