《备战2022年中考科学一轮复习考点微专题》专题34 金属（解析版）

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专题 34　金属
【思维导图】
【知识点回顾】
一、金属和非金属
金属的普遍特性：固态(除汞外)，有________，是良好的________，有________，密度和熔点
高。
非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。
考点 2　列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、导热性、延展性、金属光泽等)；举例说
出常见金属的性质和用途　
　常见金属的主要性质和用途
1．铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行
业。
2．铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可
制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。
3．铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美
观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。
二、金属活动性顺序
考点 3　比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说
明某些现象　
1．金属活动性顺序
2．金属活动性的应用
(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易________电子，活动性就________。
(2)金属与酸反应时，排在________前面的金属能置换出酸里的________。
(3)金属与盐发生反应，只有活动性________的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换
出来。K、Ca、Na 会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。
三、金属的防腐
1．外因：________等物质的相互作用。
2．内因：金属的________。
1．改变金属的________。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。
2．表面覆盖________。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。
四、废弃金属对环境的影响
考点 6　知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义　
由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒
的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回
收使其循环再利用。
五、金属材料的发展
合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。
改善金属材料性能的主要方法：________。
考点 1　金属光泽　导电、导热体　延展性
考点 3　2.(1)失去　越强　(2)氢　氢　(3)强
考点 4　1.水分、氧气　2.内部结构
考点 5　1.内部结构　2.保护膜
考点 8　改变金属的内部结构和外部条件
【例题精析】
例．（2021•杭州）下列有关说法正确的是（　　）
A．O2具有助燃性 B．铁生锈属于物理变化
C．金属活动性 Cu 比Mg 强D．KClO3属于氧化物
【解答】解：A、O2具有助燃性，故 A说法正确；
B、铁生锈，生成了新的物质，属于化学变化，故 B说法不正确；
C、金属活动性 Cu 比Mg 弱，故 C说法不正确；
D、氧化物是由两种元素组成、一种元素是氧元素的化合物，KClO3有三种元素组成，不属于氧
化物，故 D说法不正确。
故选：A。
例2．（2021•宁波）在 5.6g 铁粉中，先逐滴加入一定量的 Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加
入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．所加溶液质量为 M1g时，生成 Cu 的质量为 m1g
B．bc 段发生的是 Cu 和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为 21.6
D．e点溶液中不含 Cu（NO3）2
【解答】解：将 5.6g 的铁粉加入 Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab
段为铁与硫酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金
属反应，即和铁与铜反应，所以 b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁而无
硝酸铜。充分反应后再逐滴加入 AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反
应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以 bc 段是铁与硝酸银反应，cd 段是铜与硝酸银反
应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
A、所加溶液质量为 M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成 Cu 的质量不等于
m1g，故 A错误；
B、bc 段是铁与硝酸银反应，cd 段是铜与硝酸银反应，故 B错误；
C、5.6g 铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与 5.6g 铁与硝酸银反应生
成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。
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