专题11 第35题 物质结构与性质（知识过关）-2021年高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）

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专题 11 第35 题 物质结构与性质 知识过关
一、试题分析
物质结构与性质为选做题，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体
结构与性质。
①在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断。
②在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。
③在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。
二、试题导图
三、必备知识
知识点 1 原子结构与性质
1.电子层、能级和原子轨道
电子层 K L M N
能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
原子轨
道数目 1 1+3=4 1+3+5=9 1+3+5+7=16
最多容纳
电子数目 2 8 18 32
2.原子轨道的形状、数目及能量关系
(1)轨道形状
(2)s、p、d、f能级上的原子轨道数目依次为 1、3、5、7,其中 npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间
相互垂直,各能级的原子轨道半径随电子层数(n)的增大而增大。
(3)能量关系
3.基态原子核外电子排布的表示
(1)依据
①能量最低原理:基态原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。构造原理
表明了基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序:
②泡利原理:一个原子轨道里最多只能容纳 2个电子,并且其自旋状态相反。
③洪特规则:对于基态原子,当电子排布在同一能级的不同轨道时,将尽可能分占不同的轨道,并且自旋状
态相同。
(2)表示形式
①电子排布式。
②电子排布图(或轨道表示式)。
4.元素电离能的变化规律及其应用
(1) 变化规律
①同周期从左到右,元素第一电离能总的趋势是逐渐增大。
②同主族元素自上而下第一电离能依次减小,但在同一副族中,自上而下第一电离能变化幅度不大,且不
太规律。
③同种元素的逐级电离能逐渐增大,即I1< I2< I3。
(2)电离能的 3个重要应用
①判断元素的金属性和非金属性强弱。I1越大,元素的非金属性越强;I1越小,元素的金属性越强。
②判断元素在化合物中的化合价。如 K:I1≪I2<I3表明 K原子易失去 1个电子形成+1 价阳离子。
③判断元素核外电子的分层排布情况。如 Li:I1≪I2<I3表明 Li 原子核外的三个电子排布在两个电子层
(K、L层)上,且最外层上只有一个电子。
5.元素电负性的变化规律及其应用
(1)变化规律
①金属元素的电负性一般较小,非金属元素的电负性一般较大,而位于非金属三角区边界的“类金属”
(如锗、锑等)的电负性一般在 1.8 左右,它们既有金属性,又有非金属性。
②在元素周期表中,同周期从左至右,主族元素的电负性逐渐增大;同主族从上至下,元素的电负性逐渐减
小。在元素周期表中氟的电负性数值最大,铯的电负性数值最小(放射性元素除外)。
(2)电负性的一般应用
①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。
②判断化学键的类型。一般认为:如果两种成键原子间的电负性差值大于 1.7,通常形成离子键;若差值小
于1.7,通常形成共价键。
③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中,成键元素电负性大的表现负价。如 ClO2中氯呈+4 价,氧
呈-2 价。
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