专题10 化学反应速率与平衡（原卷版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

3.0 envi 2025-04-25 37 4 3.26MB 16 页 3知币

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1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：

①依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“υ＝△c／△t”；

②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方

程式的确定；

③是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触

面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。

2．化学平衡状态的判断方法

（1）直接判定：v正＝v逆(实质)

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。

（2）间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强 (恒温、恒容)、平均

摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之，能变的量保持不变说明已达平衡。(如下表所示)

例举反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态

混合物体

系中各成

分的量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是

②各物质的质量或各物质的质量分数一定是

③各气体的体积或体积分数一定是

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定

正反应速 ①在单位时间内消耗了 m mol A，同时生成 m mol A，即 v正＝v是

率与逆反

应速率的

关系

逆

②在单位时间内消耗了 n mol B，同时消耗了 p mol C，则 v正＝

v逆

是

③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于 v逆不一定

④在单位时间内生成 n mol B，同时消耗 q mol D，均指 v逆，v

正

不一定等于 v逆

不一定

压强

①若 m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变)是

②若 m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)不一定

平均相对

分子质量

①r一定，只有当 m＋n≠p＋q时是

②r一定，但 m＋n＝p＋q时不一定

温度

任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，

体系温度一定时

是

体系的密

度

密度一定不一定

【特别提醒】①化学平衡的实质是 v(正)＝v(逆)≠0 时，表现为平衡体系中各组分的物质的

量或物质的量分数不再变化，因此 v(正)＝v(逆)＞0是化学平衡判断的充要条件。

②运用 v(正)＝v(逆)≠0 时，注意方向和数量关系。

③学会“变”与“不变”判断。“变”就是到达平衡过程中量“变”，而到达平衡后

“不变”。否则，不一定平衡。

3.化学平衡移动分析时的注意事项

（1）判断转化率的变化时，不要把平衡正向移动与反应物转化率提高等同起来，要视具

体情况而定。

（2）压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”造成浓度改变时，平衡才

有可能移动。

（3）化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，

改变是不可逆转的。新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。如①增大反应物 A

的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一

定比原平衡大；②若将体系温度从 50 ℃升高到 80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向

移动，达到新的平衡状态时 50 ℃<T<80 ℃；③若对体系 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

加压，例如从 30 MPa 加压到 60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达

到新的平衡时 30 MPa<p<60 MPa。

（4）我们在分析化学平衡移动对颜色、压强、浓度等变化时，有时我们可以给自己建立

一个平台，“假设平衡不移动”，然后在此平台的基础上进行分析、比较，就容易

得到正确答案。

考向一化学反应速率的理解与计算

典例 1 将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2 s 后测得C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

②用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③2 s 末时物质 B的浓度为 0.7 mol·L－1

④2 s 末，物质 A的转化率为 70%

其中正确的是

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

化学反应速率计算的三个方法

（1）定义式法：v(B)= = 。

（2）比例关系法：化学反应速率之比等于化学计量数之比，如 mA(g)+nB(g)

pC(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。

（3）三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。

例如：反应　　　　　　mA(g)+nB(g) pC(g)

起始浓度(mol·L−1) a b c

转化浓度(mol·L−1) x

某时刻浓度(mol·L−1)a−x b− c+

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