专题07 物质结构与元素周期律（解析版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练
一、元素周期表
要点一、元素周期表
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中）
2．编排原则
（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横
行；周期序数=电子层数。
（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按 电子层数递增顺序从上到下排
列，排成一个纵行。长式元素周期表有 18 纵行，分为 16 个族。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）
表中各族的顺序：Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ B…ⅦB、Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ A……ⅦA、0（自左向右）。
主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。用族序数后加字母 A 表示。7 个。
副族：完全由长周期元素构成的族。用族序数（罗马数字）后加字母 B 表示。7 个。
第Ⅷ族：第 8、9、10 纵行。
0 族：第 18 列稀有气体元素。
4．原子结构与周期表的关系
（1）电子层数=周期数
（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除 F、O）
（3）质子数=原子序数
二、原子结构
1．突破原子组成的两大关系
（1）构成原子的微粒之间存在两个等量关系
3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为 2、8、8种
3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为 18 、18 、32
种
1个不完全周期：七周期元素种数为 26 （非排满）种
周 期 （ 7
个）
主族（ 7个）：Ⅰ A～Ⅶ A
副族（ 7个）：Ⅰ B～Ⅶ B
Ⅷ（1个）：表中第 8、9、10 三个
纵行
0族（ 1个）：表中最右边
族
元
素
周
期
表
原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；质量数(
A
)＝质子数(
Z
)＋中子数(
N
)。
2．辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念
同位素 同素异形体 同分异构体 同系物
概念
质子数相同，中
子数不同的同一
种元素的原子之
间互为同位素
同种元素组成的结
构不同的单质之间
互为同素异形体
分子式相同，结
构不同的化合物
互为同分异构体
结构相似，在分子组
成上相差一个或若干
个 CH2原子团的物质互
称同系物
对象 原子之间 单质之间
一般为有机化合
物之间
有机物
化学性质 几乎完全相同
相似，一定条件下
可以相互转变
可能相似也可能
不同
相似
实例 H、H、H
金刚石与石
墨、C60；红磷与白
磷；O2与 O3
CH3COOH 与
HCOOCH3
如甲烷、乙烷、丙
烷；乙烯、丙烯；甲
酸、乙酸
二、元素周期律
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化 ，这个规律叫元素
周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是 元素原子的
核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等
3．元素周期表中主族元素性质的递变规律
项目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数 逐渐增大 逐渐增大
电子层数 相同 逐渐增多
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小
r
(阴离子)＞
r
(阳离子)
逐渐增大
元
素
性
质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F 除
外)负化合价＝－(8－主族序数)
相同最高正化合价＝主族序数
(O、F 除外)
元素的金属性
和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱
离子的氧化 阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱
性、还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化
物稳定性
逐渐增强 逐渐减弱
最高价氧化物
对应的水化物
的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
4．1—18 号元素的有关知识
5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。如图所示，虚线的右上角为
非金属元素，左下角为金属元素。
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