专题07 浓硫酸性质的探究——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（学生版）

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专题 07 浓硫酸性质的探究

1．浓硫酸与铜反应

（1）反应原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）实验装置

（3）实验步骤、现象及结论

实验步骤实验现象实验结论

在一个带导管的橡胶塞侧面挖一个凹

槽，并嵌入一段卷成螺旋状的铜丝。在

试管里加入 2 mL 浓硫酸，塞紧橡胶

塞，使铜丝与浓硫酸接触

无明显现象常温下浓硫酸与 Cu 不反

应

点燃酒精灯，加热铜丝逐渐溶解，同时放出气

体，品红溶液褪色，紫色石蕊

溶液变为红色

浓硫酸与 Cu 在加热的条

件下反应，生成的气体能

漂白品红溶液；其水溶液

呈酸性，能使酸碱指示剂

变色

向上拉铜丝，冷却后，把试管里的液体

慢慢地倒入盛有少量水的另一支试管

试管中的液体呈现蓝色浓硫酸与 Cu 在加热条件

中，观察溶液的颜色下反应生成硫酸铜

（4）浓 H2SO4的反应规律

①与活泼金属(如Zn)反应，开始产生 SO2，硫酸浓度变小后，产生 H2。

②与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生 SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。

③浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

2．鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法

方法操作结论

一分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸

二分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸

三加到 CuSO4·5H2O晶体中晶体变白色的为浓硫酸

四分别加入铝箔常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸

五滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸

六加入铜片并加热

溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，

不反应的是稀硫酸

七用玻璃棒蘸取液体粘稠状的为浓硫酸

八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸

3．浓硫酸的脱水性

（1）定义：指浓硫酸能将有机物中的氢、氧原子按 2∶1的比例脱去的性质。

（2）实验操作示意图：

（3）实验现象及分析

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。蔗糖的分子式为

C12H22O11，在浓硫酸作用下脱去水分子：C12H22O11 12C+11H2O，在该实验下，浓硫酸既体现

脱水性又体现氧化性。

浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：

方法一

（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。

（2）甲同学取6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并

没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，

设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。

实验现象： _______________________________________________________。

实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。

（3）乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢

慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)______________________ _________

______________。

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。

他这样认为的理由是_________________________________________________。

方法二

（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu ＋O22CuO ，CuO ＋

H2SO4===CuSO4＋H2O。

对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①__________________________________________；

②___________________________________________________。

方法三

（5）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学

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