专题06 非金属及其化合物（解析版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

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一、知识网络梳理

1、碳、硅及其化合物

（1）注意网络构建

（2）扫除知识盲点

①工业上制备粗硅，是用过量的 C和SiO2高温下反应，由于 C过量，生成的是 CO 而不

是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

②氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

③酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，

但SiO2能与 HF 反应。

④硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，

但却是盐溶液。

⑤H2CO3的酸性大于 H2SiO3的，所以有 Na2SiO3＋CO2(少量 )＋H2O===H2SiO3↓ ＋

Na2CO3，但高温下 Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方

面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体 SiO2制得

低沸点易挥发的 CO2。

⑥SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。

⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属

材料。2、氮及其化合物在考查中结合点

2、卤素及其重要化合物

（1）注意网络构建

（2）扫除知识盲点

①液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。

②1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为 2NA、NA或小于 NA(Cl2和H2O的反应为可逆反

应)。

③实验室制 Cl2，除了用 MnO2和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO3、NaClO 与浓

盐酸反应且都不需要加热，如 ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

④酸性 KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是盐酸。

⑤ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO－与SO、I

－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显碱性，

如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以 ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共

存。

⑥向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体生成 CaSO4而不是 CaSO3，其离子方程式为

Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量 SO2)

Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量 SO2)。

3、硫及其化合物

（1）注意网络构建

（2）扫除知识盲点

①除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的 NaOH 溶液，还可以用 CS2，但不能用酒精。

②SO2使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现 SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，

表现 SO2的漂白性；能使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，表现 SO2的还原性；SO2与

H2S反应，表现 SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，

反而消失。

③把 SO2气体通入 BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3或加入 NaOH 溶液，或

把BaCl2改成 Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3沉淀，后者生成 BaSO4

沉淀。

④浓 HNO3和Cu(足量)、浓 H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时，随反应

进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分 Zn 和浓 H2SO4的反应。

⑤C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4确定水→品红溶液确定

SO2→酸性 KMnO4溶液除去 SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验

CO2。

4、氮及其化合物

（1）注意网络构建

（2）扫除知识盲点

①NO 只能用排水法或气囊法收集。

②NO2或NO 与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋

2H2O===4HNO3两个方程式。

③浓 HNO3显黄色是因为溶有 NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有 Fe3＋。

④硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中 HNO3、HClO 见光或受

热易分解。

⑤强氧化性酸(如HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3反应一般生

成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成 NO。

⑥实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2和NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH

固体或 CaO)制取，而检验NH 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检

验生成的气体，以确定NH 的存在。

⑦收集 NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处

理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收 NH3。

⑧铜与浓 HNO3反应在试管内就能看到红棕色的 NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口

才能看到红棕色气体。

⑨浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和NH3的相互检验。

5、常见的非金属单质及其化合物的转化关系

（1）直线型转化关系：

非金属单质――→酸性氧化物――→酸――→盐

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