专题06 二氧化硫的漂白性——备战2021年高考化学之突破教材实验热点（学生版）

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专题 06 二氧化硫的漂白性

1．实验操作及现象

（1）在一支溶有二氧化硫的小试管中加入几滴品红溶液（所加品红溶液不可过多，否则可能会影响实

验效果和观察到明显现象时所需时间）。

（2）振荡试管观察变化，发现溶液颜色褪去。

（3）待品红溶液完全褪色之后，再将试管置于酒精灯上稍稍加热，可观察到品红溶液很快恢复红色。

2．实验分析

（1）二氧化硫具有漂白性是由于它能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质。但这种无色物质在

加热等反应条件下又容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。

（2）二氧化硫使品红溶液褪色需要一定时间才能观察到明显现象，可以加一份空白品红溶液作对比，

以便于观察比较。

3．常见漂白剂的漂白机理

1．SO2鉴别的一般方法

（1）利用物理性质鉴别

气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。

（2）利用化学性质鉴别

①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高

锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将

气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。

（3）漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。

2．检验 SO2和CO2同时存在的一般流程

SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为

流程设计检验 SO2⇒除去 SO2⇒检验 SO2是否除尽⇒检验 CO2

选用试剂品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液

澄清的

石灰水

预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

注意：有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4溶

液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。

下图是检验某无色气体 A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

（1）B中加入的试剂是________，作用是___________________________________________。

（2）C中加入的试剂是__________，作用是________________________________________。

（3）D中加入的试剂是________，作用是________________________________________。

（4）实验时，C中应观察到的现象是_____________________________________________。

【答案】（1）品红溶液　检验 SO2

（2）酸性 KMnO4溶液　除去 SO2并检验 SO2是否除尽

（3）澄清石灰水　检验 CO2

（4）酸性 KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪成无色)

【解析】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，

检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水

变浑浊。C装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无

色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。

1．下列说法正确的是

A．因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的 SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

2．[2017 江苏]下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取 SO2 B．验证漂白性 C．收集 SO2 D．尾气处理

3．下列实验装置用加热铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A．制取并收集二氧化硫

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