高一化学人教版必修二第二章化学反应与能量测试题（实验班）

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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题（每题 3分，共 48 分）

1.在l00 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ 的热能。据此，试判断在 100 kPa 压强

下，下列结论正确的是( )

A. 石墨和金刚石不能相互转化 B. 金刚石比石墨稳定

C. 破坏 1mol 金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D. 1 mol 石墨比 1 mol 金刚石的总能量低

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )

A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水

3.下列说法错误的是( )

A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B. 放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小

C. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——放热或者吸热

D. 铁在空气中被氧化属于吸热反应

4.图1是2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比 1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有 2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ 热量

4题图 1 5 题图 2 6 题图 3

5.Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图 2，下列反应属于吸热反应的是( )

A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq) B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)

6.ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图 3所示，下列说法正确的是( )

A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C. 负极反应为 CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化

为

化学能

7.用间接电化学法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，原理如图 4所示。下列正确的是ÈÈ

A. 电极 I为阴极，电极反应式为 2H2O+2e 一=2OH－+H2↑

B. 电解时 H+由电极 I向电极 II 迁移

C. 吸收塔中的反应为 2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每处理 1 mol NO，可同时得到 32gO2

7题图 4 8题图 5

8.图5是铜锌原电池示意图。图中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在

海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水

中放电时的有关说法正确的是( )

A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B. 每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 2 mol 电子

C. Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物

10.某电池以 K2FeO4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（　　）

A. Zn 为电池的负极 B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D. 电池工作时 OH－向正极迁移

11.如图 6所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制

的

功能，非常适合

进行现场酒精检测，下列说法不正确的是

A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2↑ + 12H+

B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2O

C. 电流由 O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

11 题图 6 12 题图 7 13 题图 8

12.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 7所

示，下列叙述正确的是（）

A. 反应方程式为 X(g)+Y(g) = 2Z(g) B. 反应开始到10 s，Z表示的反应速率为0．079 mol·L-1·s-1

C. 反应进行到 3 s 时，v(X)＝v(Z) D. 达到反应限度时，Y的转化率为21%

13.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 8所

示，下列描述正确的是(　　)

A. 反应开始到10 s，用 Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C. 反应开始到10 s 时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) Z(g)

14.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在体积为2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：

2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s 后测得 A的物质的量为 2.8 mol，C的物质的量浓度为 0.6 mol/L。

现有下列几种说法：①2 s 内用物质 A表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)；② 2 s 内用物质 B表

示的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)；③ 2 s 时物质 B的转化率为70%；④ x＝2。正确的是(

)

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

15.下列说法正确的是(　　)

A. 对于 A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快

B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小

C. 一定温度下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充 He 不改变化学反应速率

D. 100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快

16.容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，如图 9，正确的是(　　)

A. 图Ⅰ研究

的

是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图Ⅱ研究的是 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

16 题图 9 17 题图 10

选择题答题卡

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案

二、填空题（每空 2分，共 52 分）

17.(1)在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如上。

①第一步反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是

。

②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成 NO3- (aq)的热化学方程式是。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；

4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2

的

关系是 ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或

“＝”)。

(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 之间的关系正确的是___________。

A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其

他相关数据如下表：

物质 H2(g) Br2(g) HBr(g)

1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a

则表中 a＝__________________。

18.图11 为原电池装置示意图：

（1）若 A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_______，写出正极电极反

应式：。

（2）若 A为铜片，B为铁片，电解质为 FeCl3溶液，则铜片为____极（填“正”或“负”），写

出电极反应式：正极，负极

。

（3）若 A、B均为铂片，电解质为 KOH 溶液，分别从A、B两极通入 H2和O2，该电池即为燃料

电池，通入氧气的一极为该电池的____极（填“正”或“负”），该电池的总反应为

。

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